1、选择题  某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则MX/VNA表示的是
A.以g为单位V L该气体的质量
B.以g为单位1 L该气体的质量
C.1 L该气体中所含的分子数
D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定的密闭容器中。发生如下反应：
N2+3H22NH3
（1）若反应进行到某时刻，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，求a？
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25% ，
求b？
（3）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为多少？

参考答案：（1）a=16
（2）b=24
（3）1:2

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)?
某研究小组分别在体积均为2?L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

参考答案：（1）0.17（2分）
（2）80℅（2分）?
（3）0.04mol·L-1?min-1（2分）
（4）吸热（2分）；升高温度，反应物的转化率增大（2分）
（5）a（2分）
（6）c(Na+)> c (CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)（2分）

本题解析：（1）②和①为等效平衡，转化率相等，为40%，所以K=（0.8×0.8）/(1.2×3.2)=0.17。
（2）CO2的量为1.6mol，所以CO也转化了1.6mol，转化率为1.6/2=80%。（3）v (H2) =0.4/(2×5)=0.04mol·L-1?min-1。（4）比较反应②、③，升高温度，反应物的转化率增大，所以为吸热。（5）a．①和②为等效平衡所以体积分数相等，a正确。b．达到平衡后Q2 > Q1="32.8" kJ，b错。c．由于③的温度比②高，所以③的反应速率更快，时间更短，c错。d．△H>0，d错。（6）按照方程式计算，碳酸钠有0.4mol，碳酸氢钠有0.05mol，而碳酸根发生水解，浓度比钠离子低，其次是碳酸氢根，而由于碳酸根水解，碳酸氢根水解，氢氧根离子比氢离子浓度高，即：c(Na+)> c (CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)。
点评：本题将化学反应平衡与盐类水解相结合，考点综合，学生需牢固掌握这两部分知识。

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是(? )
A．此时v(正)＜v(逆)
B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1
C．平衡时X的转化率为40%
D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

参考答案：B

本题解析：根据Qc=?=0.082/(0.06×0.083)=208.3<1 600，反应没有达到平衡，向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，A错；若达到平衡时Y的浓度为0.05 mol·L－1,则Y在上面某时刻浓度的基础上又反应了0.03 mol·L－1，所以X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05 mol·L－1、0.05 mol·L－1、0.1 mol·L－1，所以此时的Qc=0.12/(0.05×0.053)="1" 600，与此温度下的平衡常数数值相等，所以此时达到平衡状态， B对；根据表中数据可知起始时刻X、Y的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时X的浓度为0.05 mol·L－1，所以X的转化率为0.05 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%=50%，C错；增大压强，平衡正向移动，但是平衡常数不变，D错

本题难度：一般

5、选择题  工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol-1 (Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
[? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般