1、选择题 某气体的摩尔质量为M g·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则MX/VNA表示的是
A.以g为单位V L该气体的质量
B.以g为单位1 L该气体的质量
C.1 L该气体中所含的分子数
D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
2、计算题 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定的密闭容器中。发生如下反应：
N2+3H2
2NH3
（1）若反应进行到某时刻，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，求a？
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25% ，
求b？
（3）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为多少？
3、填空题 （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) 
?CO2(g)＋H2(g)?
某研究小组分别在体积均为2?L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
容器
编号
| 温度
/℃
| 起始量/mol
| 平衡量/mol
| 达到平衡的时间/min
| 达平衡时体系能量的变化/kJ
|
CO
| H2O
| CO2
| H2
|
①
| 650
| 1
| 2
| 0.4
| 0.4
| 5
| 16.4kJ
|
②
| 650
| 2
| 4
| ?
| ?
| t1
| Q1 kJ
|
③
| 900
| 2
| 4
| 1.6
| 1.6
| t2
| Q2 kJ
|
（1）计算容器②中反应的平衡常数K=?（计算结果保留两位小数）。
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为?。
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =?。
（4）该反应的正反应为?（填“吸热”或“放热”）反应，理由是?。?
（5）下列叙述正确的是 ?（填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1> 32.8 kJ
c．达到平衡的时间：t2> t1>2.5 min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)?△H＝－41 kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为?。
4、选择题 某温度下，反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
下列说法正确的是(? )
A．此时v(正)＜v(逆)
B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L-1
C．平衡时X的转化率为40%
D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
5、选择题 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol-1 (Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
[? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应
考试问吧
