1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0?NA
B.室温下，21.0?g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5?NA
C.标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA
D.0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、依据烷烃分子结构计算化学键数目；
B、乙烯与丙烯最简式为CH2，只需计算21gCH2中碳原子数即可；
C、乙酸乙酯是液体；
D、依据乙醇和氧化铜反应的化学方程式分析计算．
解答：A、常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目=0.1mol×（8-1+18）×NA=2.5 NA，故A错误；
B、乙烯与丙烯最简式为CH2，只需计算21gCH2中碳原子数=×NA=1.5NA，故B正确；
C、标准状况下乙酸乙酯为液体，无法计算，故C错误；
D、乙醇和氧化铜反应生成铜、乙醛和水，CH3CH2OH+CuO=Cu+H2O+CH3CHO，反应过程中1mol乙醇反应电子转移2mol，0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查烷烃分子结构，烯烃结构特征，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移，题目难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.100mL1mol?L-1的Na2S溶液中离子总数为0.3NA
B.2.3gNa在空气中完全燃烧失去0.1NA个电子
C.1mol?C2H4分子中共用电子对数目为5NA
D.标准状况下，44.8?L?CCl4中含2NA个分子

参考答案：B

本题解析：分析：A．根据反应S2-+H2OHS-+OH-判断；
B．根据2.3gNa的物质的量和最外层电子数判断；
C．根据乙烯的结构简式CH2=CH2判断；
D．标准状况下CCl4为液体．
解答：A．有反应S2-+H2OHS-+OH-可知，100mL1mol?L-1的Na2S溶液中离子总数大于0.3NA，故A错误；
B.2.3gNa为0.1mol，根据Na～Na+～e-可知，2.3gNa在空气中完全燃烧失去0.1NA个电子，故B正确；
C．由乙烯的结构简式CH2=CH2可知，C和4个H形成4个共价键，有4个共用电子对，并且C=C键有2个共用电子对，共有6个共用电子对，故C错误；
D．标准状况下CCl4为液体，Vm≠22.4L/mol，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，易错点为A，注意物质的性质．

本题难度：困难

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
B.100mL0.2mol?L-1的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02NA
C.1mol?Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
D.在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol?H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

参考答案：C

本题解析：分析：A、标准状况下，水不是气体；
B、三价铁离子水溶液中发生水解；
C、氯气和氢氧化钠的反应是氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为-1价和+1价；
D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底；
解答：A、标准状况下，11.2L水物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、100mL0.2mol?L-1的FeCl3溶液中含三价铁离子物质的量为0.02mol，但铁离子水溶液中发生水解，所以溶液中含Fe3+数小于0.02NA，故B错误；
C、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，氯气和氢氧化钠的反应是氯气自身氧化还原反应，化合价从0价变化为-1价和+1价，转移的电子数为1NA，故C正确；
D、在密闭容器中加入0.5molN2和l.5mol H2，反应是可逆反应不能进行彻底；充分反应后可得到NH3分子数小于NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的特征，氧化还原反应的电子转移数目计算，可逆反应的应用，题目较简单，D选项是易错点．

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.在0℃，压强为101×105Pa时，22.4L?Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA
B.0.5molI-被氧化时失去的电子数为0.5NA
C.0.1L3?mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
D.常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA

参考答案：D

本题解析：分析：A、在0℃，压强为101×105Pa时是标准状况，体积换算物质的量结合分子式计算；
B、依据碘离子可以被氧化为碘单质或碘酸根；
C、铵根离子水解；
D、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子数；
解答：A、标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体物质的量为1mol，含氯原子在1mol-2mol间，故A错误；
B、碘离子可以被氧化为碘单质或碘酸根，所以氧化产物不定，故B错误；
C、铵根离子水解，0.1L3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.3×6.02×1023；故C错误；
D、48gO3物质的量为1mol，含有氧原子数为3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的产物判断，盐类水解的应用．

本题难度：一般

5、选择题  下列气体中，摩尔质量最大的是
A.H2
B.O2
C.CO
D.NH3

参考答案：B

本题解析：分析：根据摩尔质量在以克/摩尔为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量，相对分子质量越大，物质的摩尔质量越大．
解答：H2、O2、CO、NH3的相对分子质量分别为：2、32、28、17，所以相对分子质量最大的是氧气，则摩尔质量最大的是氧气，故选：B；
点评：本题主要考查了摩尔质量，需要注意的是摩尔质量在以克/摩尔为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量．

本题难度：困难