1、选择题  下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
D．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

参考答案：C

本题解析：A、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块形成原电池铁作负极，加快其腐蚀，错误；B、二氧化硅能与氢氟酸反应，错误；C、常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，正确；D、二氧化氯用于自来水的杀菌消毒是利用其氧化性，错误。

本题难度：一般

2、实验题  二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式?。
（2）A中m管的作用是?；装置F的作用是?。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是??，C中应盛放的试剂是??。
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为?；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是?。
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热
? b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是?；实验c的目的是?。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是?。

参考答案：（1）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O?（2分）
（2）平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利下滴（2分）；
防止G中液体倒吸至E中（2分）
（3）饱和食盐水（饱和NaCl溶液） （2分） ，?浓硫酸（2分）
（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?（2分）；?无色溶液显蓝色（2分）
（5）①探究Cl-浓度的影响（1分）；?探究H+浓度的影响（1分）
②H+浓度的大小（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列对氯气的说法不正确的是（　　）
A．氯气是由舍勒发现的
B．干燥的氯气不能使有色布条褪色
C．氯气不能支持燃烧
D．用氯气消毒自来水不如用臭氧消毒自来水好

参考答案：A． 1774年，瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气，故A正确；
B．氯气不具有漂白性，则氯气不能使干燥有色布条褪色，故B正确；
C．任何发光，发热的剧烈的氧化反应叫燃烧，氢气和氯气发生H2+Cl2点燃.2HCl，所以氯气可以支持氢气燃烧，故C错误；
D．氯气与水反应Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO-、Cl-等微粒，具有强氯化性的HClO、ClO-，可以杀死细菌、病毒，同时引入副产物H+、Cl2、Cl-，臭氧用作水消毒时，不存在二次污染问题，还兼有脱色、除味等功效，用氯气消毒自来水不如用臭氧消毒自来水好，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将过量的氯气通入30mL浓度为10．0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0．15 mol
B．当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1
C．溶液中n(Na＋):n(Cl－)可能为7:3
D．若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0．15＜n＜0．35

参考答案：A

本题解析：A、根据题意知，过量的氯气通入30mL浓度为10．0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，氢氧化钠完全反应，根据元素守恒知，2n（Cl2）=n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，n（Cl2）=0.15mol，正确；B、根据电子守恒知，当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:3，错误；C、根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小为6：5，溶液中n(Na＋):n(Cl－)不可能为7:3，错误；D、根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.25mol，错误。

本题难度：一般

5、选择题  将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g
B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
C．的物质的量为0.09mol
D．的生成是由于KOH过量引起的

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般