1、选择题  向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（　　）
A．Fe3+的氧化性比氯的氧化性强
B．该晶体中一定含有SCN-
C．Fe2+不能与SCN-形成血红色化合物
D．Fe2+被氯氧化成Fe3+

参考答案：A、二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性弱，故A错误；
B、只有三价铁遇SCN-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN-，故B正确；
C、只有三价铁遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能，故C正确．
D、氯气具有氧化性，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组气体可用同一发生装置制取的是
A．Cl2和O2
B．H2和O2
C．H2和CO2
D．Cl2和HCl

参考答案：CD

本题解析：Cl2、HCl符合固+液气体模式，H2和CO2符合固+液↑，O2为固↑,所以C、D项正确．

本题难度：简单

3、选择题  使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）
A．一样多
B．前者较后者多
C．后者较前者多
D．无法比较

参考答案：B

本题解析：MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若浓盐酸过量，产生的氯气按照MnO2来计算。n(Cl2)=n(MnO2)= 0.15mol;若足量MnO2，发生应该以参加反应的HCl为标准。n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol。若HCl完全反应，放出的氯气的物质的量为HCl的1/4，即是0.15mol.但是只有浓盐酸才发生上述反应。随着反应的进行，盐酸变稀，这时反应不再进行，因此放出的氯气的物质的量小于0.15mol.。故前者较后者多。选项为B。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用
的成分是HCl，HCl表现出?性。
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是?。
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是?。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有?性。

参考答案：（1）酸性?（2）Cl-?(3)? HClO?（4）强氧化

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。