1、选择题  某金属元素的一种同位素R的质量数为52，已知R离子含28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是(? )
A．RCl2
B．R(OH)3
C．RO2
D．K2R2O7

参考答案：B

本题解析：核电荷数=52-28=24，故R离子所带电荷数为：24-21=3，即R3+，R显+3价。

本题难度：简单

2、填空题  （12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 ? 周期 ? ? ?	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	?	?	?	①	②	?	③	?
3	?	④	⑤	?	?	⑥	⑦	⑧
4	⑨	?	?	?	?	?	⑩	?

参考答案：
小题1:?
小题2:Al（2分），? 2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑?（2分）
小题3:HClO4（2分）?
小题4:26?（2分）
小题5:（4分）
实验步骤（2分）
实验现象与结论（2分）
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡
若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩分别为C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
小题1:最不活泼的是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为 ?
小题2:氢氧化铝是两性氢氧化物，单质铝可溶解在强碱氢氧化钾中，反应式为2Al+ 2KOH+2H2O ="==" 2KAlO2+3H2↑。
小题3:非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，在已知元素中Cl的非金属性最强，最高价含氧酸的酸性最强，化学式为HClO4。
小题4:F和Br的原子序数分别是8和35，核电荷数之差是26.
小题5:比较非金属性强弱时可以元素周期律，也可以利于最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或者是非金属单质和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性，或者是非金属之间的相互置换能力等。因此可以通过氯气和溴化钠的置换反应进行比较。

本题难度：一般

3、选择题  我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是
A．He原子核内含有4个质子
B．He和He互为同 位素
C．He原子核内含有3个中子
D．He具有较强的金属性

参考答案：B

本题解析：A不正确，应该是2个质子；同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，属于选项B正确；C不正确，中子数应该是3－2＝1；D不正确He是稀有气体元素，没有金属性，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。该题的关键是明确组成原子的各种微粒之间的关系，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  对于元素周期表, 下列叙述中不正确的是（?）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

参考答案：C

本题解析：A、在金属元素的单质容易导电，非金属元素的单质不能导电，所以在二者的分界线附近的元素的单质导电性就介于导体与绝缘体之间，在其附近可以寻找制备半导体材料的元素。正确。B.过去使用的催化剂及耐腐蚀的材料的元素都是在原子周期表中的过渡元素。所以根据物质的性质由结构决定的知识可推知在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素。C、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素。错误。D、元素周期表是根据元素周期律排布的，元素周期律是元素周期表排布的依据，而元素周期表是元素周期律的具体表现形式。正确。

本题难度：一般

5、选择题  2010年2月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）确认，由该中心人工合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼。下列关于Cn的说法不正确的是（　　）
A、该元素原子核外有七个电子层
B、该元素既属于超铀元素，又属于主族元素
C、若一个Cn原子的质量约为氕原子质量的277倍，则该原子可表示为Cn
D、Cn与Cn互为同位素，二者中子数之差为8

参考答案：B

本题解析：
答案：B
B、不正确，该元素既属于超铀元素，不属于主族元素，属于ⅡB族。

本题难度：一般