1、填空题  元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为?；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为?。?（表1）

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33.35	164

参考答案：（1）H2O? H2O分子间可以形成氢键?角型或折线型
（2）CH4? Si
（3）30
（4）石墨? KC6

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  【化学－物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。
（3）立 方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式?。
②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为?。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 ?N＞O＞B
（2）N原子和B原子采用不同的杂化形式?平面三角形
（3）sp3?共价键
（4）3NaN3=Na3N＋N2↑?1:2

本题解析：（1）根据构造原理可知，As元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，温度下强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，即N＞O＞B。
（2）BF3分子中B原子没有孤对电子，是sp2杂化，分子结构是平面三角形。NF3分子中N原子含有1对孤对电子，是sp3杂化，分子结构是三角锥形结构。
（3）BN的晶体结构与金刚石相似，则B原子的杂化方式为sp3杂化，微粒间存在的作用力是共价键。
（4）①根据原子守恒可知，A应该是Na3N，所以反应的方程式是3NaN3=Na3N＋N2↑。
③氮气中σ键是普轨道“头碰头”重叠形成的，π键是p轨道“肩并肩”重叠形成的。所以根据氮原子的核外电子排布可知，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1:2。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，贴近高考，试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有3种正价，三种正价的差值都是2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是 (? )
①X2YZ3?②XYZ3?③XYZ4?④X2YZ4?⑤X3YZ3?⑥X3YZ4
A．①②③
B．④⑤⑥
C．②⑤⑥
D．①③⑤

参考答案：C

本题解析：X原子的最外层只有1个电子，X属于第IA元素。Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，所以Y是P元素。Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，因此Z是O元素。X的化合价是＋1价，Y可以是＋1价、＋3价、＋5价，Z是－2价。①中Y 是＋4价，不正确。③中Y 是＋7价，不正确。④中Y 是＋6价，不正确。②⑤⑥中Y的化合价分别是＋5价、＋3价、＋5价。所以答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A． 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B． 元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C． D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D． 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

参考答案：C

本题解析：A、B、C、D、E分别为H、N、Mg、Al、S。A、一般情况下电子层数多半径大，镁半径最大，错误；B、S的氧化物对应水化物有硫酸和亚硫酸等，亚硫酸为弱酸，错误；C、铝与氧化铁发生铝热反应置换出铁，正确；D、工业常用电解氯化镁、氧化铝制备其单质，错误。

本题难度：简单

5、选择题  核内中子数为N 的R2+，质量数为A ，则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为（?）
A m/A+16?（A – N + 8）mol? B m/A+16?（A – N + 10）mol
C （A – N - 2）mol? D m/A （A – N + 6）mol

参考答案：A

本题解析：由R2+知其氧化物为RO则其物质的量是m/（A+16）mol，每个RO的中子数为A – N + 8个，所以每摩尔RO含中子数（A – N + 8）mol，因而物质的量为m/（A+16）mol的中子物质的量m/（A+16 ）*（A – N + 8）mol，A项正确。

本题难度：简单