1、填空题  元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为?；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为?。?（表1）

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33.35	164

2、填空题  【化学－物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。
①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式?。
②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为?。

3、选择题  X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有3种正价，三种正价的差值都是2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是 (? )
①X2YZ3?②XYZ3?③XYZ4?④X2YZ4?⑤X3YZ3?⑥X3YZ4
A．①②③
B．④⑤⑥
C．②⑤⑥
D．①③⑤

4、选择题  短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A． 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B． 元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C． D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D． 工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

5、选择题  核内中子数为N 的R2+，质量数为A ，则m g 其氧化物中所含质子的物质的量为（?）
A m/A+16?（A – N + 8）mol? B m/A+16?（A – N + 10）mol
C （A – N - 2）mol? D m/A （A – N + 6）mol