1、选择题  1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2?1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

参考答案：C

本题解析：本题考查有关合金的化学计算，意在考查考生的化学计算能力。设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.52 g　①；设金属为M，在反应过程中有：M－ne－===Mn＋，Mn＋＋OH－===M(OH)n↓，从而可以看出，金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH－的物质的量，，故2x＋2y＝0.06 mol　②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol，显然A正确。，B正确。得到2.54 g沉淀时，消耗0.06 mol NaOH，其体积为60 mL，C错误。由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol电子，根据得失电子守恒知，如果硝酸完全被还原为NO2，NO2的物质的量应为0.06 mol。现得到0.05 mol混合气体，是由于2NO2?N2O4，由差量法可求得N2O4为0.01 mol，则NO2为0.04 mol，显然D正确。

本题难度：一般

2、选择题  氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
A．②③④⑤
B．①③⑤
C．②④
D．③

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是
A．＋4　
B．＋3 　
C．＋2　
D．＋1

参考答案：A

本题解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。根据题意知，该反应中SO32-为还原剂，SO32-被氧化，为SO42-，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-为氧化剂，X元素化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒得2×10－3 mol（7—n）=0.006mol，解得n=4，选A。

本题难度：一般

4、选择题   PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是
A．2：1混合的Pb3O4、PbO
B．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
C．1：2混合的PbO2、Pb3O4
D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

参考答案：D

本题解析：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole-。设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)＝4:5，结合选项可知只有D项满足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案为D。

本题难度：一般

5、选择题  已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A．2，4，3，2，2，6　　　　
B．0，2，1，0，1，2
C．2，0，1，2，0，2　　　　
D．2，8，5，2，4，10

参考答案：C

本题解析：A、氯气过量，I-、Fe2+都完全被氧化，反应方程式为2 Fe2++4 I－+3 Cl2→2 Fe3++2 I2+ 6 Cl－，正确；B、加入的氯气的物质的量与I-的物质的量1:2时，发生反应2 I－+ Cl2→ I2+ 2 Cl－，正确；C、氧化性Fe3+＞I2，不可能存在Fe3+、I－共存，错误；D、当加入的氯气把I-完全氧化成I2，还有部分剩余时，可以发生反应，2 Fe2++8 I－+5 Cl2→2 Fe3++ 4 I2+ 10 Cl－正确。

本题难度：一般