1、选择题  某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是?（?）。

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
（1）氧化剂?，还原剂?
（2）用双线桥法标出反应中电子转移情况?
（3）氧化剂与氧化产物的质量比__________
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是__________g。?

参考答案：（10分）（1）Cl2，NH3
（2）
（3）___213_∶_28_____?（4）___34____g。

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  （1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8g KMnO4与12mol/L的浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑?＋ 8H2O?通过计算解答以下问题：
（1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？

参考答案：（5分）（1）66.7 mL(1分)?（2）0.5mol （2分）?（3）5.6L? 0.5mol（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为……（?）
A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol

参考答案：B

本题解析：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-（0.5mol）时，所失去的电子为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol.

本题难度：一般

5、填空题  （6分）配平并完成下面离子方程式：
        HCl +         KClO3=        Cl2 +          KCl+          [        ]

参考答案：6；1；3；1；3 ；H2O 每空1分

本题解析：考查氧化还原反应方程式的配平。在氧化还原反应中电子的得失必须是守恒的，据此进行配平。在反应中HCl中氯元素的化合价由－1价升高到0价，变化1个单位。氯酸钾中氯元素的化合价由＋5价降低到0价，变化5个单位。属于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5

本题难度：一般