高中化学知识点总结《化学反应速率》高频考点强化练习（2019年最新版）(二) 2019-06-25 23:25:27 【大 中 小】 1、选择题  决定化学反应速率的主要因素是 [? ] A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) C．v (O2)＝3mol/(L·min) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s) 参考答案：D 本题解析：比较反应进行的快慢把它们转化成同一种物质，然后比较数值。根据速率之比等于系数之比及单位之间的转化：A、v (SO2)＝mol/(L·s) ="0.07mol/(L·s)" ；B、v (SO2)＝0.1mol/(L·s) ；C、v (SO2)＝2v (O2)= mol/(L·s) ="0.1mol/(L·s)" ；D、v (SO2)="2v" (O2)=0.2mol/(L·s)；D正确。 考点：考查反应速率的计算。 本题难度：一般 3、选择题  在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（      ） A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5

参考答案：B

本题解析：由化学反应速率的推论可知：化学反应速率之比等于化学计量系数之比。
因，，故v（A2）：v（B2）=1:3。
考点：化学反应速率
点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。

本题难度：一般

4、填空题  （11分）甲醇可作电池的原料，也会造成环境污染。请根据有关反应回答问题。
（1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应可制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)  △H =+206.0 kJ·mol－1
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)      △H=-129.0 kJ·mol－1
则CH4(g)+H2O(g) ?CH3OH (g)+H2(g)的△H=      kJ·mol－1。
（2）将1.0 mol CH4(g)和2.0 mol H2O(g)通入容积为10 L的容器，在一定条件下发生反应①，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，
则这时间段v(H2)=    mol·L-1·min-1。

（3）在一定温度下，将一定量CO和H2充入密闭容器发生反应②。达到平衡后，若压缩容器体积至原来的，对平衡体系产生的影响是    （填序号）。
①c ( H2 )减小 ②CH3OH 的物质的量增加  ③新平衡时，减小，
④正反应速率加快，逆反应速率减慢   ⑤平衡常数K增大
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，则：

①Co2+在阳极的电极反应式为                  ；
②请完成除去甲醇的离子方程式：Co3++CH3OH+      =  Co2++CO2↑+6H+

参考答案：（1）（2分）+77.0  （2）0.03  （3）②③
（4）①Co2+-e-= Co3+（或6Co2+-6e-=6Co3+）   ②6   H2O   6

本题解析：（1）根据盖斯定律，反应CH4（g）+H2O（g）?CH3OH （g）+H2（g）将①+②可得，则△H=（+206.0KJ/mol）+（-129.0KJ/mol）=-77KJ/mol；
（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，由图象可知100℃甲烷转化率为50%，故参加反应的甲烷为1mol×50%=0.5mol，则：
CH4（g）+H2O （g）="CO" （g）+3H2（g）
起始量（mol）：1.0       2.0      0         0
变化量（mol）：0.5       0.5      0.5      1.5
平衡量（mol）：0.5       1.5      0.5      1.5
假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平衡反应速率V（H2）=="0.03" mol?L-1?min-1；
（3）在一定条件下，将一定量的CO和氢气的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol；平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，体积减小压强增大，反应速率增大，平衡正向进行。①体积减小，c（H2）增大，错误；②体积减小，压强增大，平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加，正确；③体积减小，压强增大，平衡正向进行，重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小，正确；④压强增大，正逆反应速率都加快，错误；⑤平衡常数K只随温度的变化而变化，错误；故选②③；（4）通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+-e-=Co3+；以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。
考点：考查电化学基础、化学平衡的影响因素。

本题难度：困难

5、选择题  在2A+B===3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（?）
A．vA=0.5mol·L－1·min－1
B．vB=0.3mol·L－1·min－
C．vC=0.8mol·L－1·min－1
D．vD=1mol·L－1·min－1

参考答案：B

本题解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用A物质不是反应速率，则分别是0.5mol·L－1·min－1、0.6mol·L－1·min－1、0.53mol·L－1·min－1、0.5mol·L－1·min－1，所以答案选B。

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点总结《化学基本理..