1、简答题  一定条件下，发生如下反应：A（g）+2B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，x为正整数）．
（1）450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c（A）

随时间变化如图所示．
①x的值为______；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式K=______．
②甲容器内从起始到平衡时，反应速率v（B）______mol/（L?s）．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围：______＜c（A）＜______．
（2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600℃时，此时K值应______（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）根据

题意，下列曲线符合变化规律的是______．
（4）450℃时甲容器中，判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变?B．v?（B）（正）=2v（C）（逆）
C．容器中密度不变?D．c?（A）=c（D）

参考答案：（1）①450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，由图可知，起始c（A）=2mol/L时，转化率为2-0.782×100%=61%，起始c（A）=1mol/L时，转化率为1-0.51×100%=50，则压强越大，A的转化率越大，即1+2＞x+1，所以x=1，反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）的K=c(C)×c(D)c(A)×c2(B)，
故答案为：1；c(C)×c(D)c(A)×c2(B)；
②由图可知，A的反应速率为2.0mol/L-0.78mol/Lt1s=1.22t1mol/（L?s），则由反应速率之比等于化学计量数之比，B的反应速率为1.22t1mol/（L?s）×2=2.44t1mol/（L?s），
故答案为：2.44t1；
③因体积、温度不变，向甲容器中再充入2molA、4molB，则平衡正向移动，A的浓度大于原浓度时浓度，小于原平衡浓度的2倍，即0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，
故答案为：0.78mol/L；1.56mol/L；?
（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则由450℃升高为600℃，平衡逆向移动，K减小，故答案为：减小；
（3）A．升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，与图象一致，故A正确；
B．增大压强，平衡正向移动，正反应速率越大时，A的转化率越大，与图象一致，故B正确；
C．温度越大，平衡逆向移动，A的含量越大，与图象不符，故C错误；
D．温度高，反应速率大，时间少，且温度越大，平衡逆向移动，C的含量少，与图象一致，故D正确；
故答案为：ABD；
（4）A．该反应为反应前后压强不等的反应，则容器中压强不变，反应达到平衡，故A正确；
B．v?（B）（正）=2v（C）（逆）=2v（C）（逆），C的正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确；
C．因气体的总质量不变，体积不变，则容器中密度不变，不能利用密度判断平衡，故C错误；?
D．c?（A）=c（D）取决于起始浓度和转化率，不能利用其判断平衡，故D错误；
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  少量铁粉与100ml?0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O?②加NaOH固体?③滴入几滴浓盐酸?④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液?⑥滴加几滴硫酸铜溶液?⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml?0.1mol/L的盐酸．
A．①⑥⑦
B．③⑤⑧
C．③⑦⑧
D．③⑥⑦⑧

参考答案：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；
③加浓盐酸，反应速率加快；
④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；
⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；
⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；
⑦升高温度，反应速率加快；
⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为
A．0.01mol/（L·s）
B．0.008 mol/（L·s）
C．0.003mol/（L·s）
D．0.002mol/（L·s）

参考答案：D

本题解析：反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以NO的反应速率为
。答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol∕L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol∕(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0. 6 mol∕(L·s)③2s时物质A的转化率为70%?④2s时物质B的浓度为0. 7mol-L-l其中正确的是
A．③④
B．②③
C．①④
D．①③

参考答案：C

本题解析：V(C)=ΔC∕Δt=(0.6mol∕L)∕2s=0.3mol∕(L·s).根据同一化学反应各物质的速率关系:V(A) :V(B) :V(C)=2:1:2可得V(A)=" V(C)=" 0.3mol∕(L·s).①正确。V(B) =（1∕2）×V(C)= （1∕2）×0.3mol∕(L·s)="0.15" mol∕(L·s) ②错误。③2s时物质A的转化率是：{0.3mol∕(L·s) ×2s }∕(4mol÷2L) ×100%=30%.错误。④2s时物质B的浓度为(2mol÷2L)- 0.15 mol∕(L·s) ×2s="0.7" mol∕L。正确。

本题难度：一般