参考答案：A

本题解析：在① (NH4)2SO4? ② NH4HCO3? ③ NH4Cl?④ NH3·H2O中，因为浓度相同，所以(NH4)2SO4?的浓度最大，而 NH3·H2O的浓度最小，氯化铵为强酸弱碱盐，而NH4HCO3为弱酸弱碱盐，其水解程度比较大，所以c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，故A正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，说明氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒可以知道c (NH4+)="c" (Cl－)，故B错误；0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，根据质子守恒可以得到c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) +2 c (H2CO3)，故C错误；0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－ 1 ，其中钠离子的浓度最大，所以D错误。
点评：本题考查了盐类水解，电荷守恒，质子守恒，该题有一定的综合性，快速解答此题的方法是采用排除法。

本题难度：一般

5、选择题  物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)
B．c(HX)＋c(X－)＝c(Na＋)
C．若混合液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．若混合液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：BD

本题解析：A、正确，为电荷守恒式。
B、错误，正确的应为c(HX)＋c(X－)＝2c(Na＋).
C、正确，混合液为酸性，则说明HX的电离程度大于X-的水解程度，因此可得关系式：c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)。
D、错误，混合液为碱性，则说明HX的电离程度小于X-的水解程度，因此可得关系式：c(HX)＞c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)。故选BD。
点评：此题考查电解质溶液的电离与水解，对于此类题型的解答，应先明确溶液中粒子的种类；其次判断溶液的酸碱性，从而确定c(OH－)与c(H＋)的相对大小；最后根据电离水解情况结合三个守恒式（即电荷守恒、物料守恒、质子守恒）综合判断选项。

本题难度：一般