1、选择题  某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4?两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
A．（NH4）2SO4?溶液呈酸性，是因为NH4+电离出H+
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C．CH3COOH和(NH4)2SO4?溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同
D．CH3COOH和(NH4)2SO4?两水溶液呈酸性的原因不同

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c()略大于c()
B．该溶液只能与酸反应，不能与碱反应
C．c(Na+)等于c()与c()之和
D．c()略小于c()

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，下列关于分别由等体积的2种溶液混合而成的溶液（忽略溶液体积的变化）的说法中不正确的是
A．溶液与溶液：
B．醋酸与溶液：
C．溶液与溶液：
D．溶液与溶液：

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将０．１mol/LＮaＯＨ和０．１mol/LＮＨ４ＣＩ溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是：
Ａ? C（Ｎa＋）＞C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）?
Ｂ、C（Ｎa＋）＝C（ＣＩ－）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）
Ｃ、C（Ｎa＋） ＝C（ＣＩ－）＞C（Ｈ＋）＞C（ＯＨ－）
Ｄ、C（ＣＩ－）＞C（Ｎa＋）＞C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）

参考答案：B

本题解析：由ＮaＯＨ+ＮＨ４ＣＩ=NaCl+NH3.H2O，得：反应后，变为等浓度的NaCl、NH3.H2O 溶液
NaCl=Na++Cl- (完全电离)? NH3.H2O NH4++OH- （部分电离）
且溶液呈碱性，所以：C（ＯＨ－）＞C（Ｈ＋）

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是(　　)
A．浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·
B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)
C．0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

参考答案：D

本题解析：A项,两种溶液等体积混合,浓度减小,则根据元素守恒,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol·,错误;B项,由物料守恒可知:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),错误;C项,令溶液体积均为1 L,则反应之后c(H+)="0.05" mol·,错误;D项,根据电荷守恒可得:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于溶液呈中性,所以c(H+)=c(OH-),则有c(N)=c(Cl-)。

本题难度：一般