1、选择题  短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A．原子半径B＞C＞A? B．氧化物的熔点B＞A
C．A与C能形成离子化合物? D．氢化物的稳定性C＞A

参考答案：AB

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是(? )
A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3
B．利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小
C．原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据
D．利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  (14分)巳知元索,。A2为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。
(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C2及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：

①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W ，则该反应的离子方程式为________________________。
②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t1时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。

(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。

参考答案：（1）；第三周期第ⅢA
（2）①红棕色气体逐渐变为无色，气体体积减小到原来的1/3，液面上升（至2/3）；3NO2＋H2O＝NO＋2 HNO3；离子晶体；8Al＋30H＋＋3NO－=3NH4＋＋8Al3＋＋9H2O
②
（3）CH3OH、NH2OH、CH3NH2等

本题解析：常温常压下密度最小的气体是氢气，A是H。B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体，常见质软灰黑色固体是石墨，即B是碳元素。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍，则只能是氮元素。因为b＋d＝2c，所以D是氧元素。E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物，说明E既能与酸反应也能与碱反应，是铝元素。
（1）略
（2）根据转化关系可知X、Y、Z、W分别是NH3、NO2、HNO3、NH4NO3。NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式为3NO2＋H2O＝NO＋2 HNO3，所以红棕色气体逐渐变为无色，气体体积减小到原来的1/3，液面上升（至2/3）。根据得失电子守恒可写出反应的方程式：8Al＋30H＋＋3NO－=3NH4＋＋8Al3＋＋9H2O。
（3）增大氨气浓度，平衡向逆反应方向移动，但平衡后氨气的浓度将大于c (NH3)而小于2 c (NH3)，如图所示：。
（3）只含极性键说明不能有铝元素，又因为具有18电子的共价化合物，所以不能同时含有C、N和O，必须含有H元素，故常见的有CH3OH、NH2OH、CH3NH2等

本题难度：一般

4、选择题  如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：

A．M为氮元素
B．原子半径：Y>X
C．氢化物沸点：X>N
D．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

参考答案：AD

本题解析：根据M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸和元素为短周期的一部分，可推出M为N元素，则N为O元素，X为S元素，Y为Cl元素，A、M为氮元素，正确；B、同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：X>Y，错误；C、H2O分子间形成了氢键，使H2O的沸点变大，所以氢化物沸点：N>X，错误；D、M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SO4、HClO4，均为强酸，正确。

本题难度：一般

5、填空题  X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

参考答案：（1）4 （1分）? VIB（1分）? 1 （1分）?
（2）小（2分）? 2NA（2分）
（3）H2O（2分）? H2S（2分）
（4）?（3分）
（5）C(s)+1/2O2=CO(g)?ΔH=" -110.6" kJ?mol-1（2分）

本题解析：由Y的基态原子最外层电子排布式nsnnpn+2，可知Y为O；则由X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，可知X为C；Z元素的最高正价与负价代数和为6，可知Z为Cl；W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的，则W为Cr。
（1）Cr位于第4周期VIB族，最外层有1个电子。
（2）C的第一电离能比O小；C22-中含有1个碳碳三键，则1mol X22-中含有的键数目为2NA。
（3）因为O元素的非金属性大于C，所以X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O；H2O分子间含有氢键，H2O的沸点最高，其它同族氢化物分子间为范德华力，随相对分子质量的增加而增大，所以最简单氢化物中沸点最低的是H2S。
（4）KClO3与HCl反应生成KCl、Cl2、H2O，配平可得化学方程式，根据化合价的变化，KClO3中Cl元素由+5价降低为0价，可标出电子转移的方向和数目。
（5）首先写出化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律，?H=ΔH 1-ΔH 2="-110.6" kJ?mol-1，进而写出热化学方程式。

本题难度：困难