1、选择题 下列比较不正确的是（?）
A．稳定性：HF > HCl > HBr > HI
B．碱性：NaOH > Mg（OH）2 > Al（OH）3
C．酸性：H2SO4 > H3PO4 > HClO4
D．氧化性：O2 > S > Se
2、选择题 下列各组微粒半径(R)之比大于1的是?
A．R(Mg)/R(Na)
B．R(P)/R(Cl)
C．R(Al3+)/R(Na+)
D．R(K)/R(Br)
3、选择题 短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是
A．1
B．3
C．4
D．5
4、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，
族
 周期
| IA
| ?
| 0
|
1
| A
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| ?
|
2
| ?
| ?
| ?
| B
| C
| D
| ?
| ?
|
3
| E
| ?
| F
| G
| ?
| ?
| H
| ?
|
用化学用语回答下列问题：
（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式?
?。
（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ；
与CO分子互为等电子体的分子和离
子分别为? 和 ?，根据等电子理
论推测CO分子的结构式可表示成 ，一个CO分子中有 个σ键， 个л键。
（6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD4— 离子的空间构型为______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有?、?；
5、选择题 X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（?）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．元素的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
D．原子序数：Z＞Y＞X
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