1、选择题  重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是（?）。
A. A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B. A、B质量相等时，产生气体的质量相等
C. A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是?（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是?（用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是?（填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式?，及A的结构式?。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是?，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式?。

参考答案：（1）NaOH>Mg(OH)2 ?HF>HCl
（2）N2
（3）N2＋3H22NH3（有可逆号?条件不全也给分）氨的结构式略
（4）Si3N4? C
（5）电解饱和食盐水方程式略

本题解析：由元素周期表可知①～⑦对应的元素分别为：；
（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH>Mg(OH)2；周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是HF>HCl；
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是N2；
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，其反应方程式为：N2＋3H22NH3；氨的结构式为：；
（4）该化合物的化学式可能是Si3N4?；该化合物晶体类型相同的是C；
（5）工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式为：
======(电解)；

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为(? )
A．N、O、S?B．P、S、O? C．S、N、P? D．O、N、P

参考答案：A

本题解析：考查元素周期表的结构。本题可以通过排除法筛选，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  下列除杂质或分离方法不正确的是
A.用稀硫酸清洗钢铁表面的铁锈
B.向混有少量铁粉的铜粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
C.将混有少量CuCl2的NaCl晶体中加入足量水溶解，过滤
D.将KCl和MnO2的混合物，加足量水溶解，过滤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

参考答案：(1)sp3　Na＜Cl＜F　NaF(1分)　HF和H2O分子之间能形成氢键
(2)1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1(2分)　2∶1
(3)TiN＞MgO＞CaO＞KCl
(4)CrO2
(5)6　2

本题解析：由题干信息可知，五种元素分别是：A－N　B－Na　C－F　D－Cl　E－Cu
(1)元素A简单氢化物是NH3，NH3中N采取sp3杂化，
(2)用切割法计算图a和b中的Cu原子
(3)晶格能越大熔点越高
(4)V2O5中V 没有未成对电子，CrO2中Cr含有2个未成对电子
(5)CO2中有2个σ键和2个π键，4H2有4个σ键

本题难度：一般