1、填空题  （1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

①晶体中每个Cl-同时吸引着______?_个Na+。
②晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。
③每个晶胞中有?个NaCl。
（2）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：

s电子的原子轨道呈?形；p电子的原子轨道呈?形，每个p能级有?个原子轨道。

参考答案：（1）6? 12? 4?（2）球?纺锤? 3

本题解析：（1）钠离子半径小于氯离子的，所以黄球代表Na＋，根据氯化钠晶胞的的结构特点可知晶体中每个Cl-同时吸引着6个Na+，即上下、左右和前后各一个。晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-
应该是每个面的中心处的氯离子，1个晶胞中含有3个氯离子。1个氯离子为顶点，可以形成8个立方体，但每一个面被2个立方体共用，所以共有。晶胞中含有的钠离子是12×1/4＋1＝4，氯离子是8×1/8＋6×1/2＝4，即含有4个氯化钠。
（2）根据s能级p能级的原子轨道图可得出，s电子的原子轨道是球形的，而p电子的原子轨道是纺锤形的，共有3个原子轨道。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法正确的是（）
A．电子层结构相同的微粒其化学性质一定相同
B．元素的原子失去电子数越多该元素还原性就越强
C．同种元索形成的双原子分子中一定含有非极性共价键
D．单质中一定含有化学键

参考答案：C

本题解析：A错误，Na+和F-以及Ne原子的电子层结构相同，但化学性质不相同。
B错误，还原性强弱与失去电子数目没有直接关系。
C正确。
D错误，惰性气体这样的单原子分子不含有任何化学键。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+
B．热稳定性：HF>HCl>HBr
C．还原性：Li > Na > K
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

参考答案：C

本题解析：根据元素周期律,同主族元素从上往下金属性依次增强,而金属性递变趋势与还原性递变趋势相似,所以还原性强弱应该是C错误,正确的应该为:Li〈Na〈K.

本题难度：一般

4、填空题  有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：
(a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
(b)W由A、B组成，分子中原子个数比为A∶B=1∶1，常温时为气态。
(c)X由A、C组成，分子中原子个数比为A∶B=2∶1，常温时为液态。
(d)Y是由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：C∶D=1∶1。
(e)Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子个数比为1∶2。试完成下列各小题：
(1)各元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
(2)W的化学式：__________。
(3)X的结构式：__________。
(4)Y的电子式：__________。
(5)Z的化学式：__________。
(6)写出下列反应化学方程式：Y与水反应__________。

参考答案：(1)H? C? O? Na? S
(2)C2H2
(3)H—O—H
(4)
(5)Na2S
(6)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

本题解析：由X为由A、C两元素组成，常温时为液态，则X为H2O，A为H元素，C为O元素，又C、E同主族，则E为S元素，由A、D同主族，且D的原子序数比O大比S小，则D为Na元素。

本题难度：简单

5、选择题  右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。?四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(? )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

参考答案：C

本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径应该是Z>W>X>Y，A不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性是：Y>X >W >Z，则选项B不正确；W可能是第ⅣA元素，则W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等，C正确；根据元素在周期表中的位置可判断，它们均位于第ⅡB族的右侧，所以Z的最高价氧化物的水化物不可能为强碱，D不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般