参考答案：B

本题解析：根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①中的氧化剂是氯气，氧化产物是溴单质，所以氧化性Cl2＞Br2；②中的氧化剂是溴，氧化产物是碘，所以氧化性是Br2＞I2，所以氧化性的顺序是Cl2＞Br2＞I2，答案选B。
考点：考查氧化还原反应规律的判断

本题难度：一般

2、选择题  多种氧化剂和多种还原剂共存时，存在“争先恐后，强者优先”现象。请理论预测，在含有Cu(NO?)、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是（ ）
A．Mg
B．Cu
C．Ag
D．H

参考答案：C

本题解析：Zn在金属活动性顺序表中排在Mg的后面，不能与Mg发生置换反应。Cu、Ag、H均能与Zn发生置换反应且氧化性Ag>Cu>H，故在三者共存的情况下，氧化性最强的Ag优先与Zn发生置换反应。答案为C。

本题难度：一般

3、选择题  2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列说法中不正确的是
A　23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 ?B．KIO3和NaCl都是强电解质
C．KIO3作氧化剂被还原?D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子

参考答案：A

本题解析：　A　23Na的质子数是11，中子数是12；而37Cl质子数是17，中子数是20.因此23Na37Cl中质子数和中子数之比是（11+17）：（12+20）=7:8。错误。B．KIO3和NaCl都是盐。属于强电解质。正确。C．在该反应中KIO3中的I元素的原子获得电子变为-1价的I-，作氧化剂被还原。正确。D．在反应方程式中I的化合价变化了6价，所以每生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子。正确。

本题难度：简单

4、填空题  现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－+ Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            ，还原产物是            。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式             。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由              。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为          。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为                      。

参考答案：（1）1:6；KBr
（2）BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O(2分)；
（3）不正确，该反应I2作还原剂，Br2还原产物，应得出还原性I2>Br2(合理即可)(2分)
（4）7.2mol(2分)；
（5）I—+6OH——6e—=IO3—+3H2O(2分)

本题解析：（1）由图像可知b点时含碘物质的物质的量最低，则证明KI反应完全生成I2，由图可知消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物KBr。
（2）b→c过程中含碘物质的物质的量不变，只有一种元素的化合价发生变化只能是Br元素变价，则该过程的离子反应方程式BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。
（3）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应②得出氧化性：
BrO3－ ＞IO3－ ；还原性：I2>Br2；
（4）6 molKI的硫酸溶液中加入KBrO3发生的化学反应依次为：
①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－+ Br2；
可知当I一完全被氧化为IO3－,BrO3－还原为Br2时消耗KBrO3最多为6×6mol/5=7.2mol。
（5）电解目的是制备KIO3，阳极发生氧化反应，则应为I-放电生成IO3—，电极反应式为：
I—+6OH——6e—=IO3—+3H2O。
考点：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
点评：本题利用图像题的形式考查氧化还原反应的规律及相关计算，熟练掌握氧化还原反应的规律（强弱律、电子守恒律等）的基础上还要注意数形结合，从图中找出重要数据解决问题。

本题难度：困难

5、选择题  根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为    (    )
①A+B2+===A2+ +B               ②D+ 2H2O===D(OH)2+ H2↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2++2e-===E，B-2e-===B2+
A． E2+ >B2+ >A2+ >D2+            B．D2+ >E2+ >A2+ >B2+
C．A2+ >B2+ >D2+ >E2+             D．D2+ >B2+ >A2+ >E2+

参考答案：A

本题解析：根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则①A+B2+=A2++B中，氧化性B2+＞A2+，②D+2H2O=D（OH）2+H2↑中，氧化性H+＞D2+，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+，氧化性E2+＞B2+，所以这几种离子的氧化性大小顺序为：E2+＞B2+＞A2+＞D2+，故选A。
考点：考查氧化性强弱比较

本题难度：一般