高中化学知识点总结《氧化性和还原性强弱的比较》练习题(六) 2019-06-25 23:45:47 【大 中 小】 1、选择题  以白云石（CaCO3·MgCO3）为原料冶炼金属镁的反应工艺涉及以下两个反应： 高温 ? 煅烧 ? ①CaCO3·MgCO3?MgO·CaO+2CO2↑;②2(MgO·CaO)+Si?2CaO·SiO2+2Mg↑ 对①②两个反应的说法疋确的是?（?） A．在敞口容器中有利于反应①的进行 B．反应①能进行，说明该反应△H<O C．在真空条件下有利于反应②的进行 D．反应②能进行，说明Si的还原性比Mg强 参考答案：AC 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 （1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2        （2）Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br— A．Br2>Fe2+> I2 B．Br2>Fe3+> I2 C．I2> Br2>Fe3+ D．Fe3+> Br2> I2 参考答案：B 本题解析：根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。由（1）可知铁离子是氧化剂，氧化产物是碘，所以氧化性：Fe3+> I2；由（2）可知氧化剂是Br2，氧化产物是铁离子，所以氧化性：Br2>Fe3+，综合起来是氧化性：Br2>Fe3+> I2，答案选B。 考点：考查氧化还原反应规律的应用，物质氧化性强弱的判断 本题难度：一般 3、选择题  根据反应（1）～（3），可以判断下列3个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是? [? ] （1）2FeCl3+H2S?=2FeCl2+2HCl+S?（2）H2S+I2=S+2HI?（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．S>I2>?Fe3+? B．Fe3+>I2>S? C．Fe3+>S>I2? D．I2>Fe3+>S 参考答案：B 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（  ） A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+ C．Cu2+＞H+＞X3+ D．X3+＞H+＞Cu2+

参考答案：C

本题解析：根据阴极析出固体物质的质量与溶液中通过电子的物质的量的关系可知:首先是Cu2+发生反应，当Cu2+反应完全后，溶液中的金属阳离子并没有得到电子，发生氧化反应，可见应该是H+放电，所以离子的氧化能力由大到小排列正确的是Cu2+＞H+＞X3+，因此选项是C。
考点：考查溶液中离子放电能力大小比较的知识。

本题难度：一般

5、填空题  （1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+?②NH3+H2ONH4++OH-
（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式?
（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式??
?。
（2）将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当1/2< a/b<3/2时?。
②当a/b≥3/2时?。

参考答案：（1）A、 B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+
B、N2H4+H2O N2H5+ +OH－? N2H5+ + H2ON2H62+ +OH－
（2）①b Fe2++(2a-b)Br－+aCl2 =" b" Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl－
②2 Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl－

本题解析：（1）A、B(OH)3是一元弱酸，所以根据①可知，电离方程式为B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+。
B、N2H4是二元弱碱，则根据②可知，电离方程式为N2H4+H2O N2H5+ +OH－、N2H5+ + H2ON2H62+ +OH－。
（2）由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子。氧化亚铁离子需要b/2mol，全部氧化溴化亚铁需要3b/2mol，所以当1/2< a/b<3/2时，亚停止了全部被氧化，溴离子部分被氧化，方程式为b Fe2++(2a-b)Br－+aCl2 =" b" Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl－；当a/b≥3/2时，溴化亚铁全部被氧化，方程式为2 Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl－。

本题难度：一般

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