1、选择题  室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是(　　)
A．NaHSO4
B．NaCl
C．HCl
D．Ba(OH)2

参考答案：B

本题解析：此时c(H+)小于常温下纯水电离产生的c(H+),说明水的电离受到了抑制,NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。

本题难度：一般

2、选择题  在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(? )
A．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol
B．H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92.4KJ/mol
C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184.8KJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝184.8/mol

参考答案：C

本题解析：反应放热， ΔＨ<0，应从 B、C 中选，方程式中是1mol氢气反应，应放出184.8KJ的热量，故C 正确

本题难度：简单

3、选择题  有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是? (　　)
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是（?）
A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存
B．该溶液的pH一定是12
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  (12分)? 25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b。
(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，若两者等体积混合后，溶液的pH＝________，
此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是___________________。
(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显
酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为________(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)。
①c(MOH)>c(M＋)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)
②c(HR)>c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
③c(R－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
④c(M＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)
⑤c(M＋)＋c(H＋)＝c(R－)＋c(OH－)

参考答案：(1)7　? 3分
酸为二元强酸，碱为一元强碱（其它答案合理也给分） 3分
(2)R－　 3分?③⑤? 3分

本题解析：（1）A为强酸，B为强碱，则氢离子和OH－的浓度分别是10－a和10b－14。所以如果a＋b＝14，则二者恰好反应，溶液显中性。溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，这说明酸为二元强酸，碱为一元强碱。
（2）两者等体积混合后溶液显酸性，则酸一定是弱酸，酸过量，显酸性，所以R－水解。由于酸过量，所以①④不正确，溶液显酸性，②不正确。③正确，⑤符合电荷守恒，正确。答案选③⑤.

本题难度：一般