1、选择题  有四种无色溶液，它们分别是（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是（　　）
A．BaCl2溶液
B．NaOH溶液
C．Ba（OH）2溶液
D．AgNO3溶液

参考答案：A．加入BaCl2溶液不能鉴别（NH4）2SO4和Na2CO3，故A错误；
B．加入NaOH溶液不能鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl，故B错误；
C．加入Ba（OH）2溶液，（NH4）2SO4生成刺激性气体和白色沉淀，NH4Cl只生成刺激性气体，Na2CO3只生成白色沉淀，NaNO3无现象，可鉴别，故C正确；
D．加入AgNO3溶液，（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，现设计如下综合利用的主要流程．

已知：A、B含同一种元素，试推断：
（1）方框内物质A和B的化学式：A______；B______．
（2）第③步通入B的化学方程式为______．

参考答案：（1）分离Cu和Fe，可加入盐酸，得到FeCl2和Cu，反应后的滤液为FeCl2，可与Cl2反应生成FeCl3，
故答案为：HCl；Cl2；
（2）第③步为氯化亚铁与氯气反应而转化为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”时，请设计一种简便的判断方法。

参考答案：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出下层的少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之，则上层是水层。

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （11分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：
(1) 设计装置A的目的是?；
为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生?
?时，关闭K。
(2) 在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的
现象是?；
B中反应的离子方程式为：?。
(3) 装置E和F的作用是?；为实现此作用，其操作方法是?。
(4) 装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有?的功能。

参考答案：(1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。?（2分）?白色沉淀（1分）
(2)铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
(3)验证无色气体为NO；（1分）?将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。（2分）? (4)防止溶液倒流。（1分）

本题解析：（1）由于装置中含有空气，能把NO氧化生成NO2，从而干扰实验。所以需要利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。澄清的石灰水能吸收CO2，产生白色沉淀，据此可以判断。
（2）稀硝酸具有氧化性，能把铜氧化，生成硝酸铜、NO核水，所以现象就是铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色。有关的方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（3）由于NO极易被氧化生成NO2，所以EF的作用是验证无色气体为NO的。具体的操作是将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。
（4）NO2极易溶于水，所以还有防止溶液倒流的作用。

本题难度：一般

5、实验题  固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器B的名称是________。
(2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。
(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ?Ⅲ?Ⅳ?Ⅱ?V?Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。
(4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

参考答案：(1)分液漏斗　(2)碱石灰；3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；浓H2SO4　(3)试纸变蓝；氧化铜与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝
(4)Mg3N2

本题解析：(1)带有活塞的漏斗是分液漏斗。(2)根据实验流程图可知，用红色石蕊试纸检验的是氨气，氨气是一种碱性气体，用碱石灰干燥氨气；氨气具有还原性，可将黑色的CuO还原为红色的Cu，自身被氧化为N2；尾气中的氨气被浓硫酸吸收，最后N2用排水法收集。(3)氧化铜与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝。
(4)0.56 L M即N2的物质的量为0.025 mol，则化合物A中N的质量为0.7 g，则另一种元素的质量为1.8 g，经过对A中未知元素的化合价讨论可得，只能是＋2价的Mg，故该物质是Mg3N2。

本题难度：一般