1、填空题  二氧化钛（TiO2）广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂．工业上用钛铁矿[主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及绿矾，其生产流程如下：

回答下列问题：
（1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第______周期，第______列．
（2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式______．
（3）流程中生成TiO2?xH2O离子方程式为______．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有______杂质．
（5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C

参考答案：（1）22-2-8-8=4，故Ti元素处于第四周期，第4列．
故答案为：四、4．
（2）由工艺流程转化关系可知，FeTiO3溶于过量硫酸，生成Fe2+、TiO2+、H2O，反应离子方程式为FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
故答案为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O．
（3）由工艺流程转化关系可知，TiO2+在加热条件下与水反应生成TiO2?xH2O，根据电荷守恒可知还生成H+，所以反应离子方程式为TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+．
故答案为：TiO2++（x+1）H2O=TiO2?xH2O+2H+．
（4）铁粉的用量不足，滤液中的Fe3+，不能除尽．生成的TiO2?xH2O沉淀中含有氢氧化铁，最后氢氧化铁分解生成氧化铁，所以可能导致产品TiO2中混有Fe2O3．
故答案为：Fe2O3．
（5）反应中Ti元素化合价未变化，氯元素化合价由0价降低为-1价，令碳元素在产物中等化合价为a，则a=2×[0-（-1）]，故a=2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，结合元素守恒可知，TiO2、Cl2、C、TiCl4的系数分别为1、2、2、1，所以未知物中含有C原子与O原子，碳元素化合价为+2，故为CO，系数为2．
故答案为：2CO；CO．
（6）TiCl4?水解，生成H2TiO3与HCl，H2TiO3是固体颗粒，HCl与空气中水蒸气结合呈白雾，可以用作军事烟雾剂．水解方程式为TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．
故答案为：TiCl4?+3H2O=H2TiO3+3HCl↑．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．

反应原理是B2O3+2NH3?

参考答案：（1）根据题给信息，干燥氨气和氧化硼反应可制得氮化硼，C为制取氨气的装置，A为干燥装置，B为氮化硼的制取装置，D为安全瓶防倒吸，E为尾气吸收装置，由装置用途可知连接顺序为：e-→a→b→c→d→f→g→h；
故答案为：e-→a→b→c→d→f→g→h；
（2）氨水中存在如下平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放热，增大了氢氧根浓度，
减少了水的量，平衡逆向移动，生成氨气，同时放热使一水合氨分解，减少了氨气的溶解度，故增大了氨气逸出速率．
故答案为：生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3?H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出．?
（3）因氮化硼高温下能被氧化，故管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是除去装置中的氧气，
故答案为：除去装置中的氧气．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是?。

参考答案：(1)H2SO3 ?(2)①2SO2＋O22SO3
②使SO3凝结成固体与SO2分离?5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O

本题解析：（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据低三族分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ；
故答案为：H2SO3 ；
（2）①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；化学方程式为：2SO2+O2 2SO3；
故答案为；2SO2+O22SO3；
②装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；
反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+；
故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离，5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42-+2Mn2++4H+；
③若装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）="4.8g÷64g/mol" =0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；
故答案为：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O。
点评：本题考查了物质分类方法，规律总结，实验过程分析判断，化学方程式和离子方程式的书写，反应产物的分析判断，题目难度中等。

本题难度：简单

4、选择题  下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

参考答案：C

本题解析：A、将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色，这说明SO2的漂白是不稳定的，而不能说明亚硫酸的不稳定性，A不正确；B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，这说明反应中有碳酸钡沉淀产生，这与碳酸钡和硫酸钡的溶度积常数并无直接关系。因为只要溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＞KSP(BaCO3)即可产生碳酸钡沉淀，B不正确；C、常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH，这说明盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度。因此在物质的量浓度相同的条件下，说明盐酸的电离程度要大于醋酸的电离程度，C正确；D、在加热的条件下浓硫酸与碳加热反应生成CO2、SO2和水。由于SO2也能和澄清石灰水反应产生白色沉淀，所以根据石灰水变浑浊不能说明有CO2生成，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、实验题  菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否能同食”等阃题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。②人体结石的主要成分：草酸钙(CaC2O4) ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_____________________。
【探究一】菠菜中部分成分分析

(1)步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的是________________________。
(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式____________________，步骤②所需要的玻璃仪器是_______________________。
(3)白色沉淀B的化学式为________________________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）。
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪前可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究按下图示装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）。

(4)①反应开始前通入氮气的目的是_______________。②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有________________，C、F 中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有_______________和____________，经检验A中残留固体为氧化物。③对上述装置从环保角度提一个改进建议___________________。
(5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如下图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为____________；
②计算CaC2O4·xH2O中的x=_________________；
③残留固体为CaC2O4时的温度范围为________________；写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式______________________。

参考答案：菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙
(1)使溶液M中的草酸盐、碳酸盐完全沉淀
(2)CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑；漏斗、烧杯、玻璃棒
(3) CaC2O4；C
(4)①排尽装置内的空气（防止CO还原CuO时发生爆炸）；②H2O、CO2、CO；③在装置F后增加尾气处理装置
(5)①CaO；②1；③200-400℃；CaC2O4CaCO3+CO↑

本题解析：

本题难度：一般