高中化学必备知识点《物质组成与性质实验方案的设计》试题特训（2019年最新版）(六) 2019-06-28 20:09:14 【大 中 小】 1、选择题  配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（?） A．容量瓶使用前有少量蒸馏水 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．在转移过程中有溶液撒在外面 D．俯视确定凹液面与刻度线相切 参考答案：D 本题解析：A 对配置浓度没影响 B 所配溶液浓度偏小，因为溶质没有都转移到容量瓶中。 C所配溶液浓度偏小，溶质有损失。 D 所配溶液浓度偏高，因为溶液体积偏小了。 本题难度：一般 2、实验题  （7分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题： （1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用。 （2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在?处，并记下刻度。 （3）取20.00 mL待测液，待测定。用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由?刚好至?色时为止。 （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为?。 （5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的?。 A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯 B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出 D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴 E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视 参考答案：（2）0刻度或者0刻度以下某一刻度；（3）黄；橙；（4）80%；（5）ACE 本题解析：略 本题难度：一般 3、实验题  [2012·云南省质检]（10分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。 请回答下列问题： （1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是?。 （2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：??。 （3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)： A．盐酸 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2溶液

序号	溶液中可能存在 的金属离子	选择最少种数的试剂，验证该 假设(填字母)
①	?	?
②	?	?
③	?	?

（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②?；?③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积??(填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。
（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？?（填“是”或“否”），理由是?。
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56g? VmL
Wg×(Fe)? (b-a)×10-3L
……

参考答案：（10分）（1）检查装置的气密性
（2）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（3）

（4）上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐?偏小
（5）否?混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质

本题解析：（2）锥形瓶中发生的反应有：Fe2O3＋6H+＝2Fe 3+＋3H2O、2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
和Fe＋2H+＝Fe 2+＋H2↑，其中2Fe3+＋Fe＝3Fe2+属于化合反应。
（3）根据题意可知，锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有以下两种情况：一是只含Fe2+，检验溶液中只含Fe2+时，选用KSCN溶液，其现象是溶液不变红色。二是既含Fe2+又含Fe3+，检验时取两份少量的该溶液，向一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含Fe3+；向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明含Fe2+。
（4）测定气体体积时要注意压强对气体体积的影响，若液面左高右低，会造成右管内气体压强偏大，气体体积偏小。
（5）该计算过程忽视了锥形瓶中的反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。

本题难度：一般

4、选择题  某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

参考答案：D

本题解析：氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误。所以选D。

本题难度：一般

5、实验题  文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。
(1)?提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有_____________。
(2)?设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧?杯、试管、胶头滴管。

(3)?酸雨部分组成测定：
①?滴定:准确量取25.00mL该酸?雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L-1?碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为__________，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。
②?计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度之和为____________（只列出算式，不做运算）

参考答案：（1）SO2（或H2SO3）
（2）
（3）①溶液出现蓝色，且半分钟不褪色?；②0.02V/25mol/L

本题解析：

本题难度：一般

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