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高考化学知识点整理《水的电离平衡》试题强化练习（2019年最新版）(一)
2019-06-28 20:11:58
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1、选择题 下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)
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2、选择题 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．常温下， 0．1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11
C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
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3、简答题 室温时，等物质的量浓度的四种溶液：①HClO ②NaCl ③HCl ④NaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？
4、选择题 pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，Vx < Vy
B．x为强酸，Vx > Vy
C．y为弱酸，Vx < Vy
D．y为强酸，Vx > Vy
5、选择题 5．某温度下，满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是
A．加酚酞显无色的溶液
B．含有H+的溶液
C．pH<7的溶液
D．CH3COOH和NH3·H2O混合液，当c(CH3COO-)> c(NH4+)时
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