1、选择题  依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法不正确的是

A．电极X的材料是铜
B．电解质溶液Y是硝酸银溶液；
C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e- ="=" Ag
D．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动

参考答案：D

本题解析：
答案：D
ABC均正确，在原电池内部，阳离子移向正极。阴离子移向负极，该电池银是正极，盐桥中的阳离子向硝酸银溶液运动。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NA
B．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构
C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)；kJ·mol－1，则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小
D．乙池中的氧化产物为SO42-

参考答案：C

本题解析：A.n(e-)=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol.则在乙烧杯中发生反应的NaHSO3的物质的量为0.01mol。产生的H+的物质的量为0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。溶液中的H+主要是由NaHSO3反应产生。所以pH=1正确。B．在该原电池反应中，乙池的石墨电极为负极，甲池的石墨电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a。正确。C．电池工作时，甲烧杯中MnO4-不断得到电子，变为Mn2+,消耗H+，溶液中的c(H+)不断减小，所以由水电离出的c(H+)逐渐增大。错误。D．在乙池中HSO3－不断被氧化，变为SO42-。因此该烧杯的氧化产物为SO42-。

本题难度：一般

4、简答题  在铜锌硫酸原电池中，锌为______极，______电子，电极发生的是______反应（填氧化或还原），电极反应式为______；铜为______极，______电子，电极发生的是______反应，电极反应式为______，铜片上观察到的现象为______．

参考答案：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，
故答案为：负；失；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；得；还原；2H++2e-=H2↑；有气泡产生．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e