参考答案：（1）D（1分）? E（1分）
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）? KSCN（或NH4SCN等，1分）
容量瓶（1分） 酸式（1分）
（3）2mol（2分）? K2FeO4（1分）
高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，在净水的同时还能杀菌消毒（2分）
（4）K2FeO4（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
[? ]
A.这“某物质”具有还原性
B.CuH与盐酸反应，可能产生H2
C.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D.CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。?反应①的化学方程式为?；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子式为__________；
②反应④的离子方程式为________________________________________________?
③取Cu和Cu2O的混合物样品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2．24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。

参考答案：（1）4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2；（2分）
（2）①NH3 ；（2分）
②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2分）
③4．32g（2分，4．3也得分）

本题解析：（1）A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120，A是FeS2,E为氧气，则反应①的化学方程式为4FeS2+11O2Fe2O3+8SO2；
（2）①A、B、C、D均为含氮元素的化合物，A的一个分子中只含有10个电子，则A是NH3；
②E是氧气,B是NO，C是NO2，F是水，D为硝酸，所以反应④的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
③设Cu和Cu2O的物质的量分别为x、y，根据得失电子守恒，2．24L/22．4L/mol×3=2x+2y,二者的质量为12．0g，所以有64x+144y=12，解得y=0．03mol,因此Cu2O的质量是0．03mol×144g/mol=4．32g

本题难度：困难

4、填空题  哈尔滨市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。
（3）已知：I2＋2S2O32-== 2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是___________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) _______________mg/kg。

参考答案：（1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2+SO32-+H2O==2I-+2H++SO42-；②步骤后增加：将分液漏斗充分振荡后静置
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不恢复至原来颜色；②1×10-5；③

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　? ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)?ΔH1＝－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　? ΔH3
则ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在________；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________。
②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2:1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示：

①酸性气体是______________________(填化学式)。
②X的结构简式为__________________。

参考答案：(1)2821.6　(2)3 mol　(3)①4～5.5(介于此区间内的任意值或区间均可)　c(HPO42—)＞c(H2PO4—)
②3Ca2＋＋2HPO42—=Ca3(PO4)2↓＋2H＋
(4)①HCl　

本题解析：应用化学反应原理分析相关问题，得出合理答案。
(1)2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH＝＋3359.26 kJ·mol－1①
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1②根据盖斯定律，①＋②×6得ΔH3＝＋2821.6 kJ·mol－1。
(2)该反应中，Cu2＋转化为Cu＋，则60 mol CuSO4转移60 mol e－，，1 mol P4被CuSO4氧化时得20 mol e－，所以60 mol CuSO4可以氧化3 mol P4。
(3)根据图像可知获得纯净的NaH2PO4应控制pH在4～5.5之间。pH＝8时溶质主要是Na2HPO4和NaH2PO4。此时c(HPO42—)＞c(H2PO4—)。加入CaCl2后，Ca2＋结合HPO42—电离出的PO42—生成沉淀，促进了HPO42—的电离，反应的离子方程式为3Ca3＋＋2HPO42—=Ca3(PO4)2↓＋2H＋。
(4)根据元素种类可以判定酸性气体是HCl，根据元素守恒及反应物季戊四醇的核磁共振氢谱、生成物X的核磁共振氢谱推出反应为

点拨：知识：反应热计算、氧化还原反应、离子浓度大小比较、离子方程式等。能力：考查学生对化学知识综合运用、解决问题的能力。试题难度：较大。

本题难度：困难