1、实验题  近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：
（?）SO2 +（?）MnO4— +（?）?＝（?）??+（?）Mn2+ +（?）?
根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：?
【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

（3）上图C装置的作用是?
（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是： ?
（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为?
A．足量I2的淀粉溶液? B．足量饱和NaHCO3溶液? C．足量Na2SO3溶液? D．足量溴水

参考答案：（1）（ 5 ）SO2 +（ 2 ）MnO4— +（ 2 ）H2O＝（ 5 ）SO42-+（ 2 ）Mn2+ +（ 4 ）H＋
（2）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素
（3）除去SO2并检验其是否除尽
（4）B中褪色， C中不褪色， D中变浑浊
（5）A D

本题解析：（1）在氧化还原反应中应该遵循质量守恒定律和电子守恒。由于该反应同时还是离子反应，因此还应该符合电荷守恒。该反应方程式为5SO2 +2MnO4— +2 H2O＝5+ SO42-+2Mn2+ + 4H＋。（2）A中稀高锰酸钾溶液褪色证明含有SO2；B中澄清石灰水变浑浊，则可能是SO2使澄清石灰水变浑浊的，也可能是SO2与CO2共同作用的结果。因此不能证明煤中含有碳元素。（3）在装置A中使煤充分燃烧，通过B稀酸性高锰酸钾溶液来检验SO2；通过C浓酸性高锰酸钾溶液来除去SO2，以确保完全除尽。然后在通过D澄清石灰水来检验CO2气体。若澄清的石灰水变浑浊，则证明含有CO2，否则就不含有CO2。（4）证明煤中含有硫元素的现象是B中褪色，证明含有碳元素的现象是C中不褪色， D中变浑浊。（5）高锰酸钾溶液有强氧化性，可以把SO2氧化为硫酸。若用其它物质来代替，只要物质有强氧化性，可以与SO2发生氧化还原反应即可。A．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。溶液的紫色褪去。正确。B．NaHCO3＋SO2= NaHSO3＋CO2．虽然能除去SO2，但是能产生CO2，会影响CO2的检验。错误。C．Na2SO3＋SO2＋2H2O=2NaHSO3，由于该溶液呈碱性，也能吸收CO2，所以会影响CO2的检验。错误。D．足量溴水，发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。但是与CO2不能发生反应，所以可以除去SO2来检验CO2。正确。因此选项为AD。

本题难度：一般

2、填空题  储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：

（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)_______________，被氧化的元素是(填元素符号)_____________。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________________。
A．氧化性 ?B．酸性? C．氧化性和酸性?D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________升。

参考答案：（1）3? 2K2Cr2O7? 8? 3CO2? 2K2SO4? 2? 8? (共2分，其中配平1分，化学式1分）
（2）K2Cr2O7?C? (各2分)
（3）B? (1分)
（4）4.48? (2分)

本题解析：（1）由C→CO2、K2Cr2O7→Cr2(SO4)3可知，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，失去4个电子。Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:2。根据原子守恒可知，反应中还有硫酸钾生成，则反应的化学方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。
（2）根据（1）可知氧化剂为K2Cr2O7，还原产物为Cr2(SO4)3，还原剂为C，氧化产物为CO2，被氧化的元素是C。
（3）H2SO4在反应中各元素的化合价没有发生变化，但反应中有硫酸盐生成，所以硫酸只表现酸性，答案选B。
（4）设产生的气体的体积为V，根据反应式计算：
3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O转移电子
33.6L? 12mol
V?0.8mol
解得V＝＝4.48L

本题难度：一般

3、填空题  我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是___________________
A．在高温下不融化　　　 　
B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化　　
D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2O4 + N2H4 → N2 + H2O 。
①请配平该反应方程式：____N2O4 + ____N2H4 → ____N2 + ____H2O
②该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是____________。
③这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________。
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：
______________________；_________________________。
②你选择的供氧剂是：____________________，原因是：____________________________。

参考答案：（1）B
（2）①1、2、3、4；②2∶1；③产物无污染
（3）① 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2?
②KO2；单位质量产生氧气多

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  3.16 g KMnO4与50mL 12 mol·L-1过量浓盐酸完全反应（假设浓盐酸无挥发），化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O,?通过计算回答：
（1）未被氧化的HCl的物质的量是?；
（2）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

参考答案：0.06mol 1.12L? 71.75g

本题解析：KMnO4的物质的量=3.16/158=0.02，设需要HCl的物质的量是Xmol，生成Cl2的物质的量是Ymol，MnCl 2的物质的量为Zmol。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2? 16? 5
0.02? X? Y
得：X=0.16? Y=0.05?
根据氧化反应的概念可知，元素的化合价升高被氧化，Cl元素的化合价一部分升高，一部分不变，所以HCl是部分被氧化．从化学方程式可以看出，16个Cl原子中有10个原子的化合价升为0价，因此未被氧化HCl占总的HCl的6/16，因此被氧化的HCl的物质的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在标准状况下的体积=0.×22.4=1.12L。氯离子的物质的量为0.05L×12 mol·L-1-0.05mol×2=0.5mol，故氯化银的质量为0.5mol×(108g/mol+35.5g/mol)=71.75g。

本题难度：简单

5、实验题  （7分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其原理可表示为：
□C+ □K2Cr2O7+ □H2SO4=□CO2+ □Cr2(SO4)3+ □K2SO4+□H2O
（1）请配平上述化学方程式, 将有关的化学计量数依次填在下列横线上
??、?、?、?、?、?、?
（2）上述反应中的氧化剂是（填化学式，下同）?，还原剂是?。
（3）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）?。
A．氧化性
B．氧化性和酸性
C．酸性
D．还原性和酸性