高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》典型例题(八) 2019-06-28 20:39:20 【大 中 小】 1、选择题  为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量(   )①浓盐酸      ②NaCl固体      ③浓氨水       ④NaOH固体 A．③ B．④ C．①② D．③④ 参考答案：A 本题解析：NH4Cl溶液中NH4+要发生水解，使溶液呈酸性，在溶液中，若NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1：1，则溶液中，为中性溶液，为不引入其他杂质离子，应加入浓氨水，所以正确选项为A。 本题难度：一般 2、选择题  下列说法正确的是（　　） A．溶液的pH值越小，其中含有的氢离子就越多 B．物质的水溶液浓度越高，密度越大 C．单质的化学活动性越强，氧化性也越强 D．相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的水溶液碱性越强 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a<b C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b

参考答案：D

本题解析：A．若c（OH-）＞c（H+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和KOH的混合液，则a≤b，A正确；B．若c（K+）＞c（CH3COO-），由电荷守恒可知，c（OH-）＞c（H+），则a≤b，B正确；C．若c（OH-）=c（H+），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则a＞b，C正确；D．若c（K+）＜c（CH3COO-），由电荷守恒可知，c（OH-）＜c（H+），则a＞b，D错误；选D。
考点：考查溶液酸碱性的判断。

本题难度：一般

4、选择题  0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)
B．c(H+)= c(OH—)
C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)
D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)

参考答案：D

本题解析：A、根据电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)，A不正确；B、强碱弱酸盐水解溶液应呈碱性c(H+)<c(OH—)，B不正确；C、根据物料守恒可知c(K+)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)，C不正确；
D、根据质子守恒可知c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，D正确。
考点：了解盐类水解的原理、盐溶液酸碱性、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
点评：主要考查对盐类水解判断溶液酸碱性、电解质溶液中三“守恒”等考点的理解。电荷守恒式注意关注离子电荷数，物料守恒重点是弄清所考查原子的个数比，质子守恒应重点分析H+与失去H+所得到的离子的去向。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是   
A、增加C的物质的量    B、加压    C、升温      D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）                                                                    
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，溶液中
c(Ag+)       （选填“变大”、“变小”、“不变”）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

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