参考答案：（1）向氨水中加入氯化铵后，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动；
（2）向氨水中加入氨气后，氨气浓度增大，平衡向正反应方向移动；
（3）向氨水中加入氢氧化钠后，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动；
故答案为：逆向移动、正向移动、逆向移动．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：
（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。
①组成该溶液的微观粒子有          ；
②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                     ；
③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示离子数目变化趋势的是        (填字母)。

（2）现将1体积0.04mol溶液和1体积0.02molNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。
①若该混合液显碱性，则其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是          。

参考答案：（1）①H2O、HA、H+、Na+、OH?、A-（2分，有错不得分）
②A-+H+HA（2分，不写可逆号也可）
③D（1分）
（2）①<（1分）
②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)（2分）

本题解析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA的溶液的微观粒子有：H2O、HA、H+、Na+、OH?、A-
②加入少量盐酸，HCl与NaA反应生成HA，所以离子方程式为：A-+H+HA
③溶液含有HA和NaA，逐滴加入NaOH溶液，HA与NaOH反应生成NaA和H2O，所以A2-数目逐渐增大，故D项正确。
（2）①1体积0.04mol/LHA溶液和1体积0.02mol/LNaOH溶液混合，HA过量，得到等量的NaA和HA，若该混合液显碱性，则c(H+)<c(OH?)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH?)+c(A-)可得c(A-)<0.01mol?L?1。
②若该混合液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)
考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度比较。

本题难度：困难

3、选择题  在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+下列说法正确的是（　　）
A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小
C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小
D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大

参考答案：A．加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，所以中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积不变，故A错误；
B．向醋酸中加入固体碳酸钠，碳酸钠与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，c（CH3COOH）减小，故B正确；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c（H+）减小，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大，故D正确；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  HClO是比H2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（?）
A．NaOH
B．HCl
C．CaCO3
D．H2O

参考答案：C

本题解析：A选项加入NaOH可中和HCl及HClO，HClO浓度减小。B选项加入HCl使平衡向逆反应方向移动，c（HClO）减小。C选项加入CaCO3可与HCl反应，不与HClO反应，故可使c（HClO）增大。D选项加水稀释后c（HClO）减小。

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中属于弱电解质的是
A．KOH
B．H2SO4
C．CH3COOH
D．NaCl

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单