1、选择题  在理论上可用来设计原电池的反应是
A.Fe +2HCl =FeCl2+ H2
B.NaOH +HCl=NaCl+H2O
C.Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4
D.Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O+ CO2

参考答案：A

本题解析：试题分析：常温能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。A中反应是置换反应，属于氧化还原反应，能用于设计原电池，A正确；B中反应是中和反应、C和D中都是复分解反应，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，因此不能用于设计原电池，故BCD均不符合题意，因此答案选A。
考点：考查原电池设计的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。明确能自发进行的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键，准确判断出反应中有关元素的化合价变化是前提。

本题难度：简单

2、选择题  用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

参考答案：A

本题解析：与电源的正极的电极为阳极，带正电，溶液中阴离子向阳极移动，根据图示可知，b为电源的正极，a为电源的负极，A正确；CuCl2溶于水就发生电离，不需要通电，B不正确；阴离子Cl-在阳极上发生氧化反应2Cl--2e-=Cl2，C不正确；阴离子Cl-在阳极上发生氧化反应2Cl--2e-=Cl2，通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体，D不正确。
本题考查电解原理。

本题难度：一般

3、填空题  研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl ?
（1）该电池的负极反应式是_______； ?
（2）在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极（填“正”或“负”）； ?
（3）外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。

参考答案：（1）
（2）正
（3）2mol

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （本小题14分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置是________________________。
（2）C2B2所含的化学键类型有___________；请写出C2B2与A2B反应的离子方程式________________。
（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。
（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。
（5）如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

参考答案：（本小题14分，每空2分）（1）第三周期ⅥA族
（2）离子键、共价键(或非极性共价键) ； 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；  
（3） （4） S2－＋H2OHS－＋OH－；（5） O2＋4H＋＋4e－===2H2O ；减小。

本题解析：根据题意可知：A是H；B是O；C是Na；D是S。（1）元素D在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；（2）C2B2是Na2O2；属于离子化合物，在所含的化学键类型有离子键、非极性共价键；C2B2与A2B反应的离子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；（3）元素B、C形成的简单离子电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小。所以离子半径较大的是O2-，其电子式是；（4）仅由C、D两种元素组成的一种盐Na2S是强碱弱酸盐，弱酸根离子S2-水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，使水继续电离，最终当溶液达到电离平衡时，c(H+)<c(OH-)，所以溶液显碱性， pH>7，用离子方程式表示是S2－＋H2OHS－＋OH－；（5）以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X—NaOH、Y—H2SO4的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质H2、O2分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；通入A单质的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，由于c(OH-)不断减小，所以溶液的pH会增大。
考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式、离子方程式和原电池的电极反应式的书写的知识。

本题难度：困难

5、选择题  下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（      ）

参考答案：D

本题解析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。A、B、C三个装置中均构成构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；D、该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，所以正确的答案选D。
考点：考查原电池的判断及电极反应
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。

本题难度：简单