1、选择题  I．下图是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：
(1)管A中发生反应的离子方程式是?。
⑵试管A中观察到的现象是?。

⑶试管B中盛装NaOH溶液的目的是?。
II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图所示的装置。

实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入一定量碳酸
钙固体；③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的
橡皮塞；④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；
⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内
推入氧气（或空气）。
请回答下列问题：
⑷实验中加入CaCO3的作用是?。
⑸实验④的实验目的是??。
⑹实验⑥中推入氧气或空气的目的是?。

2、实验题  ( 17分)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，
（1）实验室所需的仪器有：?，?，?，?，?。
（2）完成下列步骤：
①称取氢氧化钠固体?克。
②将称好的氢氧化钠固体放入?中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿?移入?中。
③用少量蒸馏水洗涤?次，将洗涤液转移入?中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏?（高或低）。
④加水定容过程中离刻度线?时，改用?小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏?，应该?。
⑤最后盖好瓶盖，?，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

3、简答题  下图是甲、乙、丙三名同学设计的验证铜和浓硝酸反应原理的装置
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是______．
（2）和甲同学装置相比，乙同学设计的装置的优点是______、______．
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．
先关闭弹簧夹______（填a或b或c），再打开弹簧夹______和______（填a或b或c），才能使NO2气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作______．
（5）某位同学的实验中未得到蓝色的溶液，而呈绿色，他分析可能是生成的部分NO2溶解在溶液中造成的．请你帮他设计简单实验方案验证他的推测．

4、选择题  下列实验能获得成功的是（?）
A．苯和浓溴水用Fe作催化剂制溴苯
B．氯乙烷与NaOH溶液共热，水解后加入AgNO3溶液检验Cl-
C．CH4和Cl2光照制得纯净的CH3Cl
D．乙烯通入含Br2的CCl4溶液制得CH2BrCH2Br

5、选择题  下列实验操作的先后顺序合理的是（?）
A．制取乙酸乙酯，应先将乙醇、乙酸混合，后加入到浓硫酸中
B．酸碱中和滴定中，应先将锥形瓶用待测液润洗，后加入一定体积的待测液
C．配制SnCl2溶液时，应先将SnCl2固体溶于浓盐酸中，后加水稀释
D．用分液漏斗滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃塞