1、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表

回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。
（2）该反应为___________反应（填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃

参考答案：（1）K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]
（2）吸热
（3）BC
（4）830

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  

反应A2+B2?2AB，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的AB%生成情况如图；a为500℃时的情况：b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和反应②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇（CH3OH）．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
将0.20mol?CH4和0.30mol?H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生①反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向______方向移动．
（2）反应①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反应①达到平衡时所用的时间为2min，求CH4的反应速率及化学平衡常数的值．（写出计算过程）．
（4）在100℃压强为0.1MPa条件下，将a?mol?CO与?3a?mol?H2的混合气体在催化剂作用下进行②反应，生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．

参考答案：（1）温度不变，缩小体积增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即反应①向逆反应移动，
故答案为：增大；逆反应；
（2）采取控制变量法分析，由图可知压强相同时，到达平衡时，温度越高CH4的转化率越大，升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，
故答案为：＞；
（3）由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4为0.2mol×0.5=0.1mol，平衡时甲烷的浓度变化量为0.1mol10L=0.01mol/L，故v（CH4）=0.01mol/L2min=0.005mol/（L?min）；
平衡时甲烷的浓度变化量为0.1mol10L=0.01mol/L，则：
?CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
开始（mol/L）：0.02?0.03?0? 0
变化（mol/L）：0.01? 0.01? 0.01? 0.03
平衡（mol/L）：0.01? 0.02? 0.01? 0.03
故100℃时平衡常数k=0.033?×0.010.02×0.01=1.35×10-3，
答：CH4的反应速率为0.005mol/（L?min）；100℃时平衡常数化学平衡常数的值为1.35×10-3；
（4）通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，由此可得：Ⅱ中温度为150℃，n?（CO）/n（H2）为13，Ⅲ中n?（CO）/n（H2）为13，
故答案为：实验编号T（℃）n?（CO）/n（H2）P（MPa）III15013III13．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________。
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OH?B(OCH3)3?＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图，

由此图可得出： ?
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________。
②该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。
(3)H3BO3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H?＋(aq)已知0.70?mol/L?H3BO3溶液中，上述反应于298?K达到平衡时，c平衡(H＋)＝2.0×10－5?mol/L，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K_________H2O的平衡浓度不列入K的表达式中（计算结果保留两位有效数字)。

参考答案：(1)6H2
(2)①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动? ；②＞
(3)5.7×10－10 mol/L

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为______；
②平衡时SO2的转化率______；
③平衡时SO3的体积分数为______；
④10s时O2的浓度为______．
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+n______q；（填“＞”，“＜”或“=”）
②该反应的正反应为______反应．（填“吸热”或“放热”）

参考答案：（1）在一定温度下，将4mol SO2与2molO2放入2L的密闭容器中，c（SO2）=2mol/L，c（O2）=1mol/L，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1；
设转化的氧气的物质的量浓度为x，则
2SO2 +O2 ?2SO3
开始（mol?L-1） 2 1 0
转化（mol?L-1） 2x x 2x
平衡（mol?L-1） 2-2x 1-x 2x
平衡时测得SO3的浓度为0.6mol?L-1；
所以2x=0.6mol?L-1，解得x=0.3mol?L-1，
①10s内氧气的浓度变化为△c（O2）=0.3mol?L-1，所以v（O2）=△ct=0.3mol?L-110s=0.03mol/（L?s），
故答案为：0.03mol/（L?s）；
②平衡时SO2的转化率为：n(反应)n(加入)=0.62×100%=30%，
故答案为：30%；
③平衡时的容器内的总浓度为：2-2x+1-x+2x=2.7mol?L-1，所以平衡时SO3的体积分数0.62.7×100%=22.2%，
故答案为：22.2%；
④平衡时氧气的浓度：1-x=0.7mol?L-1，
故答案为：0.7mol?L-1；
（2）①定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1＜p2，
由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n＜q，
故答案为：＜；
②定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1＞T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热．

本题解析：

本题难度：简单