1、选择题  常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

参考答案：

本题解析：稀硫酸中c(SO42-)大，抑制溶解，A不正确。B点溶液中离子积大于9×10-6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO42-)小于c(Ca2＋)，所以平衡时c(SO42-)仍然小于c(Ca2＋)，即c(SO42-)小于3×10-3 mol/L，C不正确。蒸发过程中c(SO42-)应该是增大的，所以选项C不正确。溶度积常数只与温度有关系，所以选项D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A．蔗糖水　
B．食盐水
C．豆浆
D．小苏打水

参考答案：C

本题解析：豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，其它选项都是溶液。

本题难度：一般

3、填空题  （共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
?。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
程式表示）：?；?；
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
?。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入?,目的是?；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
?。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S) ?Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10
25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是?（填写序号）；②中氯离子的浓度为?mol·L－1

参考答案：（1）c(NH4+)＞ cSO42-)＞ c(H+)＞ c(OH-)
（2）HCO3- +H2O? H2CO3+OH-? HCO3-?H+ +CO32-
在溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,所以溶液呈碱性.
（3）HCl溶液?抑制Fe3+的水解,防止溶液变质.
Fe3+ +3HCO3-?Fe(OH)3↓+3CO2↑（4）②＞①＞④＞③? 9×10-10

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （11分）电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为_________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸          b．微热溶液  
c．加水稀释                d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_____。
③V1和V2的关系：V1_____V2（填“>”、“=”或“<”）。
④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

参考答案：（13分，未标分数的空，每空1分） （1）① CH3COOHCH3COO－+H+ （2分）
② b、c（2分，漏选得1分，错选不得分） （2）① I  ② 0.1mol·L-1醋酸溶液
③ <④ c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－) （3）① Fe3++3SCN－Fe(SCN)3（2分）
② 出现白色沉淀 ③ AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因为溶解度：AgI<AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-＝AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动（1分）。（2分）

本题解析：（1）①醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，则醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+。
②a．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，a错误；b．电离吸热，微热溶液促进电离，电离程度增大，b正确；c．加水稀释粗电离，电离程度增大，c正确；d．加入少量醋酸钠晶体，增大醋酸根浓度，抑制醋酸电离，电离程度减小，bc。
（2）①醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，则滴定醋酸的曲线是I。
②盐酸和氢氧化钠溶液均是一元的强酸和强碱，在浓度相等的条件下对水的电离程度影响是相同的。醋酸是一元弱酸，在浓度与盐酸相等的条件下，溶液中氢离子浓度小，对水的电离程度影响小于盐酸，则滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸。
③氢氧化钠和醋酸恰好反应时生成的醋酸钠水解溶液显碱性，要满足溶液显中性，则醋酸应该过量。而氢氧化钠与盐酸恰好反应时生成的氯化钠不水解，溶液显中性，所以V1小于V2。
④M点时醋酸过量，溶液是由等浓度的醋酸钠和醋酸构成的，溶液显酸性，则对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。
（3）① 铁离子与KSCN溶液反应使溶液显红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3。
②硝酸银溶液能与KSCN溶液反应产生白色沉淀，所以向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液时溶液中仍然会出现白色沉淀。
③根据以上分析可知溶液中存在平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，因此Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I-＝AgI↓，从而导致AgSCN的溶解平衡正向移动。
考点：考查弱电解质的电离平衡、盐类水解以及溶解平衡等

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是
A．溶液中钙离子数目减小
B．溶液中钙离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大
D．pH减小

参考答案：A

本题解析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已经得到饱和，则反应后仍为饱和溶液，溶液各离子浓度不变，则B、C、D错误；由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中Ca2+数减小，故A正确．

本题难度：一般