1、选择题  常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（?）

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

2、选择题  得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl2溶液中加入的试剂（　　）
A．（NH4）2S
B．Na2S
C．H2S
D．NaHS

3、选择题  已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是（?）
A．升高温度
B．降低温度
C．加入适量CaO固体
D．加入适量Na2CO3固体

4、选择题  常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。
A．1 mol·L－1的MgCl2溶液
B．2 mol·L－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液
D．1 mol·L－1的AlCl3溶液

5、填空题  （9分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）该反应体系的平衡常数表达式为：                            
（2）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
（3）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
a．溶液的颜色不变                  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)
c． Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
（4）完成第②步反应的离子方程式：
__Cr2O72—+ __Fe2+ +_____="__" Cr3+ +  __Fe3+ +__ H2O
（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)· c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 &# 160;       。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(6)写出电解过程中的电极反应式:
阳极:                     。阴极:                        。
(7)溶液中同时生成的沉淀还有                    。