1、填空题  (10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g) H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是         。
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为              。
（3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是       (选填编号)

a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂
c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集
（4）B处反应管冷却水应从      (填“m”或“n”)接口通入，
从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是                ，D处U形管中盛放的试剂可以是                  。
（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式                                   。
（6）已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10—10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为                。

参考答案：(10分)
（1）＋6         （2）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）b c         （4）n 有利于平衡正向移动，生成更多的SO2Cl2   CaCl2
（5）SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl       （6）1.25×10－6

本题解析：（1）根据物质中元素的化合价代数和等于0，化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6。
（2）用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（3）a.潮湿的氯气与SO2会发生反应产生盐酸和硫酸，所以A、E处洗气瓶中盛放的不可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液，错误；b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂，正确；c. SO2Cl2的熔沸点较低，装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集，正确；选bc。
（4）为了使冷凝效果增强，在B处反应管冷却水应从n接口通入；因为 SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) 的反应是放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，生成更多的SO2Cl2；由于SO2、Cl2都是大气污染物，因此在排放之前应该进行尾气处理，二者都可以与碱性物质发生反应，所以在D处U形管中盛放的可能是碱石灰或CaCl2。
（5）SO2Cl2中加水，生成白雾，说明有HCl生成，经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—，则SO2Cl2与H2O反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。
（6）当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，根据AgCl的Ksp，c(Cl－)= 2.0×10—10/0.1=2.0×10—9，根据Ag2SO4的Ksp，c(SO42-)= 1.6×10—5/0.01=1.6×10—3，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为2.0×10—9: 1.6×10—3= 1.25×10－6.
考点：考查元素化合价的判断，实验室制氯气，实验室制备SO2Cl2的基本操作，沉淀溶解平衡的计算。

本题难度：困难

2、选择题  已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(mol/L)?

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡时，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,过量氯化银分别投入①100 mL水?②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl?③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2?④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小顺序为
A．③①②④
B．④①②③
C．①②③④
D．④③②①

参考答案：B

本题解析：把过量氯化银分别投入①100 mL水，存在AgCl（s）Ag＋ + Cl－，
②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ，C（Cl－）增大，平衡左移，银离子浓度减小,②<①
③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2此溶液氯离子浓度比②大，平衡左移程度大，银离子浓度③<②
④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中就能电离出银离子，所以银离子浓度最大。
银离子浓度的大小顺序为：④>①>②>③,故选B。

本题难度：简单

4、选择题  将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（　　）
A．CO2
B．NH3
C．NO2
D．H2S

参考答案：A、SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A选；
B、通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B不选；
C、NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C不选；
D、通入H2S发生S02+2H2S═3S↓+2H2O，生成S沉淀，故D不选．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下，由以下数据可知，沉淀剂最好选用

[? ]
A．硫化物
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单