1、选择题  将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是
[? ]
A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀
C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
D．因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(? )
A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)

参考答案：A

本题解析：根据AgCl、AgI的Ksp说明KI先与AgNO3溶液完全反应生成AgI沉淀，然后是部分KCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小为c(K＋)＞c(NO3－?)＞c(Cl－)(过量)＞c(Ag＋)＞c(I－)，A项正确。sp)判断物质的溶解度、离子浓度的大小比较。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（?）
A．溶液中Ca2+数目减少
B．溶液中c(Ca2+)增大[
C．溶液中pH增大
D．溶液中溶质的质量分数增大

参考答案：A

本题解析：生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。由于溶剂水减少，且溶质增加，同时氢氧化钙的溶解度随温度的升高降低，所以溶液中一定有晶体析出，浓度也会降低，因此答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2