1、填空题 （10分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________,
阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。
2、填空题 （本题共13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气体物质EB4；EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍。
23、指出A在元素周期表中的位置_________。
24、写出D2A2的电子式__________；写出CB与EA2反应的化学方程式___________________。
25、下表是不同物质中的键长和键能的数据，其中a、b、d未知，通过表中的数据分析，估计出a、b、c、d的大小顺序为______________________________。
共价键
| C-C
| C=C
|  C C
| C-O
| C=O
| H-F
| N=N
| N N
|
键长（nm）
| 0.154
| 0.134
| 0.120
| 0.143
| 0.122
| 0.092
| 0.120
| 0.110
|
键能（kJ/mol）
| a
| b
|
| 358
| c=805
| 569
| d
|
|
氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
26、不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，则F2在电解池的_____极产生。
27、利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
____K2MnF6+____SbF5→____KSbF6+____MnF3+____F2↑
28、一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。
用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：____________________。
3、计算题 （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。
4、填空题 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2 ＋
C＋
N2
Si3N4＋
CO
（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
（2）该反应的氧化剂是___________，其还原产物是___________；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝___________；
（4）若知上述反应升高温度，其平衡常数值减小，则该反应的反应热ΔH______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；
5、选择题 有一未完成的离子方程式____＋XO3-＋6H＋=3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A．1∶1
B．3∶1
C．5∶1
D．7∶1
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