1、填空题  （10分）工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是_______________________,
阳极是_________________________，
电解总的反应方程式是_________________________。

参考答案：（10分，每空2分）（1）还原剂；与空气充分接触，使MnO2氧化完全
（2）2H++2e-==H2↑，MnO42—-e-="==" MnO4-,2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+ H2↑

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （本题共13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气体物质EB4；EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍。
23、指出A在元素周期表中的位置_________。
24、写出D2A2的电子式__________；写出CB与EA2反应的化学方程式___________________。
25、下表是不同物质中的键长和键能的数据，其中a、b、d未知，通过表中的数据分析，估计出a、b、c、d的大小顺序为______________________________。

共价键	C-C	C=C	C  C	C-O	C=O	H-F	N=N	N  N
键长（nm）	0.154	0.134	0.120	0.143	0.122	0.092	0.120	0.110
键能（kJ/mol）	a	b		358	c=805	569	d

参考答案：23、第二周期第ⅥA族  24、；4HF+SiO2→SiF4+2H2O  25、a<b<c<d;键越长
26、氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电 （1分）；阳（1分）
27、2 4 4 2 1（2分）
28、AlF2＋+3OH－→Al(OH)3↓+2F－（2分），AlF３+3OH－→Al(OH)3↓+３F－（2分）

本题解析：A、B、C、D、E五种短周期元素， C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，这说明A是氧元素，C是氢元素，D是钠元素。C、A、B、D、E的核电荷数依次增大，因此B是F元素；CB可与EA2反应生成C2A和气体物质EB4，EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍，则其相对分子质量是29×3.586＝104，所以E的相对原子质量是104－19×4＝28，因此E是硅元素。则
23、氧元素的原子序数是8，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。
24、根据以上分析可知D2A2是过氧化钠，属于离子化合物，电子式为；HF与二氧化硅反应的化学方程式4HF+SiO2→SiF4+2H2O ；
25、根据表中数据可知碳碳单键的键能小于碳碳双键的键能，则a＜b；键长越短，键能越大，所以a＜b＜c＜d；
26、氟化氢是共价化合物，液态时不电离，因此不能导电；电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，其中F元素的化合价由－1价升高到0价失去电子，被氧化，所以F2在电解池的阳极产生。
27、根据反应式可知Mn元素的化合价从+4价降低到+3价，得到1个电子；F元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知配平后的方程式为2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑；
28、根据图像可知用NaOH使混合液的pH从5调整到7时AlF３的浓度降低，而氢氧化铝增大，这说明AlF３转化为氢氧化铝，因此反应的离子方程式为AlF３+3OH－→Al(OH)3↓+３F－。
考点：考查元素及物质推断、元素周期律的应用、氧化还原反应方程式配平、铝及其化合物的转化等

本题难度：困难

3、计算题  （6分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被还原的硫元素为1.6g。求该KOH溶液的物质的量的浓度。

参考答案：3S+6KOH(浓)＝2K2S+K2SO3+3H2O 被还原的硫元素质量
　　6mol 　　　　　　　　　　　2mol×32g/mol ?c(KOH)="0.15mol/0.10L=1.5mol/L" (3分)
　　n(KOH) 　　　　　　　　　　　　 1.6g?答：该KOH溶液的物质的量的浓度是1.5mol/L
n(KOH)="6mol×1.6g/(2mol×32g/mol)=0.15mol" (3分

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2 ＋C＋N2Si3N4＋CO
（1）配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
（2）该反应的氧化剂是___________，其还原产物是___________；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝___________；
（4）若知上述反应升高温度，其平衡常数值减小，则该反应的反应热ΔH______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；

参考答案：（1）（2）N2；Si3N4
（3）c6(CO)/c2(N2)
（4）小于

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有一未完成的离子方程式____＋XO3-＋6H＋=3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
A．1∶1
B．3∶1
C．5∶1
D．7∶1

参考答案：C

本题解析：根据原子守恒和电荷守恒确定空缺的物质为5X－，反应中5X－化合价升高被氧化生成氧化产物5/2X2，XO3-被还原成成还原产物1/2X2，故答案为C。

本题难度：一般