1、选择题  24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为? (　　)。
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋5

参考答案：B

本题解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02? mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

本题难度：一般

2、选择题  某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是(?)
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2O5

参考答案：B

本题解析：氮气是还原产物，CO2是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气，转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价，选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂
B．每生成1molCO需转移2mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41

参考答案：B

本题解析：该反应中氮元素的化合价由0价降到-3价，被还原，氮气作氧化剂。碳元素由0价升高到+2价，被氧化、碳作还原剂，A、C错；B、正确；D、摩尔质量要带单位。

本题难度：一般

4、填空题  （本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是       ；
24．碘元素在元素周期表中的位置是                 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在                    键（填化学键类型）。
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是        ；液溴的保存通常采取的方法是          。
26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl + □H2O  □NaClO3+ □
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                  。
28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

参考答案：23．2p （1分）     24．第五周期ⅦA族（1分）    离子键、共价键（1分）
25． （1分）   水封在棕色瓶中，密闭保存（1分）
26．HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性 （2分）（合理即可）
27．①（H2 、系数1分，方向数目1分）
②室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（1分）
28．4CuCl(s) + O2(g)=2CuCl2(s) + 2CuO(s)ΔH=—177.6kJ/mol        （2分）

本题解析：23．与氯元素同族的短周期元素F元素的原子核外有9个电子，其核外电子排布式是1s22s22p5。可见其能量最高的电子所处的电子亚层是2p亚层；
24．53号元素碘元素核外有5个电子层，最外层有7个电子，所以在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质是离子化合物，内存在离子键、极性共价键；
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它是双原子分子，两个原子共用一对电子，都达到8个电子的稳定结构。它的电子式是；液溴容易挥发，由于其密度比水大，在水中溶解度不大，所以液溴通常保存采取在棕色瓶内，并加水形成水封，密封保存。
26．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。最高价的含氧酸的酸性也越强。所以可以通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27．①由于在反应中Cl元素的化合价升高，则根据氧化还原反应的规律，还应该有元素的化合价降低，只有H元素符号该性质，得到电子变为H2，结合电子守恒及原子守恒可得方程式为
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出是因为室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，根据题意可得该反应的热化学方程式是4CuCl(s) + O2(g) = 2CuCl2(s) + 2CuO(s) ΔH=—177.6kJ/mol。
考点：考查原子核外电子的排布、物质内的化学键的类型的判断、物质电子式的书写、物质的保存、元素非金属性强弱比较、氧化还原反应方程式的配平及热化学方程式的书写的知识。

本题难度：困难

5、选择题  已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中M的化合价为
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般