参考答案：(1)B? (2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3) Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3?在铝热剂上放KClO3，插上镁条并将镁条点燃?
(4)62.2%

本题解析：（1）CO具有还原性，答案选B。
（2）CO的氧化产物是CO2，CO2能和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀。CO还原氧化铁的方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
（3）铝也具有还原性，能发生铝热反应，方程式为 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
（4）B增重2.64 g，说明CO2是2.64g，物质的量是0.06mol。因此根据方程式可知生成铁是0.04mol，所以样品中铁的质量分数为0.04mol×56g/mol÷3.6g×100％＝62.2％。

本题难度：一般

2、计算题  （13分）将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4，且它们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?

参考答案：3.2 g? 5.4 g

本题解析：="0.05" mol
设合金中Cu为x mol,Ag为y mol。则
解得
所以m(Cu)="64" g·mol-1×0.05 mol="3.2" g
m(Ag)="8.6" g-3.2 g="5.4" g

本题难度：简单

3、推断题  以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应： 其中，氧化物( I)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ) 在反应条件下都是气体。

参考答案：(1) Fe2O3 ；CO
(2) Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 ；CO +H2OCO2+H2 ；H2O+CH2+CO

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：? ______________________。（4分）
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）
（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）
②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。（2分）

参考答案：（1）①Fe2+? ;?Fe3＋、Cu2＋?（2分）
2Fe3+ +Fe ="3Fe2+?" Cu2+ + Fe ="Fe2+" +Cu（2分）
② Fe2+?；Cu2+? 0≤n（Cu2+）＜0.1mol?（4分）
③ Fe2+?、Cu2+?（2分）
（2）①沉淀全是Fe（OH）3为0.06mol（2分）
②0≤X≤0.6 （2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （12分）向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN?溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分置于甲、乙两支试管中，向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，向乙试管中加入4滴浓KSCN溶液，充分振荡，观察溶液颜色变化。然后再分别向上述两支试管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，观察现象并回答下列问题。
⑴向两支试管中分别加入饱和FeCl3溶液和浓KSCN溶液后，均可观察到的现象是__________________________________。
⑵产生上述现象后，向两支试管中滴加NaOH溶液，均可观察到的现象是_________
______________，产生该现象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后，除观察到⑵中所述现象外，还会看到一支试管中有沉淀生成，另一支试管中几乎没有。有沉淀生成的试管是_________（填“甲”或“乙”）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般