1、填空题  （l4分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.2 L? 6.0 mol·盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：
（1）①产物中的单质B是__________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c（Mg2+）为__________________，
c（Fe2+）为___________________。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　请根据以上信息回答下列问题：
　　（1）写出下列物质的化学式：A___________、F___________、H___________。
　　（2）说出黄绿色气体乙的一种用途___________。
　　（3）反应⑤的离子方程式为____________。
　　（4）反应过程⑦可能观察到的实验现象___________。
　　（5）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_________________________。

参考答案：（1）A：Na、 F：FeCl2、 H：Fe(OH)3。
　　（2）自来水消毒或制造盐酸（合理答案均可给分）。
　　（3）2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
　　（4）白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
　　（5）Cl2 + 2Na2CO3 + H2O ="=" 2NaHCO3 + NaClO + NaCl

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。

（1）装置B中发生反应的化学方程式是?。
（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的??（选填字母编号）。

（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：?

试剂a的化学式是?，试剂b的化学式是?；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)?。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：
?；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是?
??。
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为?。

参考答案：
（1）3Fe + 4H2O ?Fe3O4 + 4H2↑ （1分）
（2）bd?（2分）
（3）KSCN ，NaOH；2Fe2+＋Cl2→2Fe3+＋2Cl－?（1分1格，共3分）
（4）SCN-被过量的氯水氧化；（2分）
取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
（5）77．8% （2分）

本题解析：（2）氢气难溶于水，可用排水法收集。选bd。
（3）因为铁和水反应生成Fe3O4，Fe3O4，+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4 H2O 。淡黄色溶液含少量Fe3+，加a：KSCN，Fe3++3SCN- =Fe（SCN）3 ?少量淡红色。加新制的氯水，把FeCl2氧化变成FeCl3和KSCN生成
Fe（SCN）3，再加NaOH，能生成Fe（OH）3 ?。加热Fe（OH）3变成红棕色的Fe2O3
（4）“SCN-被过量的氯水氧化”，为证明此假设，需加过量的KSCN溶液，看是否变红。
（5）解设原铁元素的质量为x
2Fe------- Fe2O3
2*56? 160
x? 32? x=22．4
Fe%=22．4*100%/28．8=77．8%

本题难度：困难

4、选择题  将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是
A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1
B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol
D．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

参考答案：C

本题解析：铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，发生反应：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，② Fe+2FeCl3=3FeCl2.③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑因为n(H2)=0.224L∕22.4L·mol-1=0.01mol。所以发生地三个反应消耗的铁是m(Fe)=0.56g其余固体恰好发生①②反应。由这两个方程式可得关系式是：Fe2O3- Fe。质量关系是160份氧化铁对应56份铁。而总质量是2.72g-0.56g=2.16g.所以m(Fe2O3)=1.6g即n(Fe2O3)=0.01mol发生②反应的铁质量为：m(Fe)="0.56g," n(Fe)=0.01mol铁原子总物质的量为n(Fe)=0.01+0.01+0.01×2=0.04mol。最后溶液是FeCl2溶液。n(Cl-)="2" n(Fe)=0.08mol。所以n(HCl)=n(Cl-)=0.08mol。C正确。A中原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝（0.01+0.01）∶0.01=2：1.错误。由于最后溶液是FeCl2溶液，不含氯化铁，向溶液中滴入KSCN溶液，也不显红色所以B错误，D 错误。

本题难度：一般

5、选择题  用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
A．FeO
B．Fe2O3
C．CaO
D．Cu2O

参考答案：B

本题解析：此题可用原子守恒法来解。CO被氧化为CO2，增加的氧原子全部来源于金属氧化物。
n(O)=n(CaCO3)=="0.6" mol；金属氧化物中金属的质量为：32 g－0.6 mol×16 g·mol－1="22.4" g。则=，然后把各选项中的原子个数比代入求出M，只有M="56" g·mol－1时合理。

本题难度：简单