1、实验题  合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。

(1)实验过程中,观察到B中的实验现象是?　。
一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是　　　?。
(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是?　;
反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是?　。
(3)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。
①提出假设:
假设1:溶液中只存在Fe2+;
假设2:　?;?
假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

2、填空题  （1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2
该反应中被氧化的元素是?，若反应中转移1mol电子，得到Cu?mol。?
（2）下列两种方法均可以制备CuSO4。
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：?
?。
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法?（填“正确”或“不正确”），原因是?
?。

3、填空题  A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：

（1）四种物质的化学式：B________，C_______，E________，F_______；
（2）物质I溶液的颜色呈_______色；
（3）用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________；
（4）写出G+H? I+A+F的离子方程式_______________________________。

4、填空题  电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是?。
（2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是?。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②??④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。

5、选择题  下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是
A．亚硫酸
B．浓硫酸
C．浓盐酸
D．胆矾溶液