1、填空题 钢铁工业是国家工业的基础，请回答：钢铁冶炼、腐蚀与防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有?，设备的名称是??写出用还原剂CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式
?。
（2）写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式??
生成铁锈（Fe2O3..XH2O）的化学方程式为?.
(3)生铁的用途远远不及钢材广泛，人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢，由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时，是把有害杂质除掉而保留有益元素，可以概括为??
??。为了防止钢铁制品发生锈蚀，可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施，电镀铜时的阳极反应为??。
参考答案：（1）铁矿石、焦炭、石灰石?高炉?
Fe2O3+3CO="2" Fe+3CO2?
(2)O2+2H2O+4e-=4OH-? 4 Fe+3O2+2XH2O="2" Fe2O3.XH2O?
(3)降碳、除硫、磷，脱氧，调硅锰? Cu-2e-=Cu2+
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据
下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为?，所需要的玻璃仪器为?____。
（2）固体E的成分为?
?____，加入的试剂④为?__，发生的化学方程式为?。?
（3）加入试剂①的目的是?____________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为??、冷却结晶 、
??、洗涤、干燥。
参考答案：（1）过滤?漏斗、玻璃棒、烧杯?
（2）Fe和Cu?稀硫酸? Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?
(3)将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离?
（4）蒸发浓缩?过滤
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________________。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_
_______（填字母）。
选项
| 陈述Ⅰ
| 陈述Ⅱ
| 判断
|
A
| 铁是地壳中含量最高的
金属元素
| 铁是人类最早使用的金属材料
| Ⅰ对；Ⅱ对；有
|
B
| 常温下铁与稀硫酸反应
生成氢气
| 高温下氢气能还原氧化
铁得到铁
| Ⅰ对；Ⅱ对；无
|
C
| 铁属于过渡元素
| 铁和铁的某些化合物可用作催化剂
| Ⅰ错；Ⅱ对；无
|
D
| 在空气中铁的表面能形
成致密的氧化膜
| 铁不能与氧气反应
| Ⅰ对；Ⅱ对；有
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④ ……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）写出FeCl3溶液吸收有毒的H2S的离子方程式为?
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是?
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)?
（4）装置B中的冷水作用为?；装置C的名称为?；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，从下面选出检验FeCl2是否完全失效的试剂：___?
A．氢氧化钠溶液
B．酸性高锰酸钾溶液
C．硫氰化钾溶液
D．氨水
|
（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。
参考答案：（1）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋（2分）
（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。（2分）
（3）②、⑤（2分）
（4）冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品（2分）；干燥管（2分）；B（2分）
（5）
本题解析：（1）发生氧化还原反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；（2）结合题目信息——FeCl3易升华来看，在沉积的FeCl3固体下方加热即可将其转化为气态，再在气流作用下，带入B中凝华；（3）装置干燥，通入的气体干燥均可防止其潮解，故步骤中②⑤合题意；（4）冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；C为干燥管；是否失效就是要检验Fe2+还有无，最佳试剂为酸性高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾褪色；（5）过量Cl2用NaOH溶液吸收；3＋和Fe2＋的性质。
本题难度：一般
5、选择题 将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是? (? )?
A．原混合物中铜和铁各0.075mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO
参考答案：A
本题解析：第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的4．2克金属均被氧化到+2价：3Fe（或3Cu）+8HNO3=3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O，金属的物质的量为(1.12/22.4)×(3/2)="0.075mol" ,则第一次溶解的金属摩尔质量为56g·mol-1，是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红，溶解的4.8克金属也一定被氧化到+2价，同理可得其物质的量为0.075mol，金属摩尔质量为64g·mol-1，是铜。c(HNO3)=(1.12/22.4)×4/0.1
=2mol·L-1。若金属完全溶解后再加100mL稀硝酸，反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,经计算H+过量，生成的NO在标准状况下体积为0.075×（1/3）×22．4="0.56" L。故B、C、D错误，A正确。
本题难度：一般
考试问吧
