1、实验题  合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验。

(1)实验过程中,观察到B中的实验现象是?　。
一段时间后,观察到从C中有少量的气泡冒出,此气泡的成分是　　　?。
(2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是?　;
反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是?　。
(3)反应一段时间后,他们对A中溶液的金属阳离子进行了探究。
①提出假设:
假设1:溶液中只存在Fe2+;
假设2:　?;?
假设3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②请你设计实验验证上述假设1,写出实验操作步骤、实验现象及结论。限选试剂:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

参考答案：(1)品红溶液褪色　H2
(2)便于控制铁与浓硫酸的反应和停止　从D管口向A中鼓入大量的空气
(3)①溶液中只存在Fe3+
②
实验操作步骤
实验现象
结论
方法一:取少量A中溶液分别加入甲、乙两支试管中;甲中滴加少量酸性高锰酸钾溶液;乙中滴加少量KSCN溶液
甲中高锰酸钾溶液褪色;乙中KSCN溶液不变红
溶液中存在Fe2+,不存在Fe3+
方法二:取少量A中溶液加入试管中,滴入少量KSCN溶液,一段时间后再加入少量氯水
加入KSCN溶液不显红色,继续加入少量氯水,溶液显红色
溶液中不存在Fe3+,存在Fe2+

本题解析：(1)A中开始可能发生的反应有:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe+Fe2(SO4)33FeSO4,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,铁与稀硫酸反应产生氢气。
(2)将抽动的铁丝脱离液面,反应停止,将抽动的铁丝插入液面,反应开始;鼓入空气将试管内的气体排出。
(3)检验Fe2+时必须防止Fe3+的干扰,Fe3+与酸性高锰酸钾溶液不反应,而Fe2+具有较强的还原性,因此Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选择酸性高锰酸钾溶液。但必须还要证明溶液中不含选用KSCN溶液。

本题难度：一般

2、填空题  （1）铜是人类最早使用的金属之一，以下是冶炼铜的一个反应：
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2
该反应中被氧化的元素是?，若反应中转移1mol电子，得到Cu?mol。?
（2）下列两种方法均可以制备CuSO4。
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：?
?。
②有同学认为，生成等量的硫酸铜两种方法消耗的能量相同，因为反应都是铜转变为CuSO4，你认为上述说法?（填“正确”或“不正确”），原因是?
?。

参考答案：（1）S（或硫）(1分)? 1? (1分)?
（2）①方法一(1分)，硫酸原料利用率高，对环境污染小(1分)?
②不正确? (1分)?反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同(2分)

本题解析：（1）化合价升高的元素是S，化合价降低的只有Cu 且Cu从＋1价到0价，故转移1mole－时得到1molCu?
（2）①由方程式可知生成等量的CuSO4需硫酸的量方法一少，且方法一无污染。故答案为：方法一，硫酸原料利用率高，对环境污染小。
②因反应中反应物与产物不完全相同，故反应的热效应不同，消耗的能量也不同，故不正确

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：

（1）四种物质的化学式：B________，C_______，E________，F_______；
（2）物质I溶液的颜色呈_______色；
（3）用实验方法鉴别H和I可用__________试剂，现象是_________________；
（4）写出G+H? I+A+F的离子方程式_______________________________。

参考答案：（1）B：Fe? C：Cl2? E：FeS? F：HCl
（2）浅绿色
（3）KSCN?溶液显血红色
（4）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+

本题解析：
A为淡黄色固体，A为S; B也是固体且B可被磁化,?B为Fe; C呈黄绿色?C为Cl2；? D为H2；? E为FeS;? F为HCl; G为H2S; H为FeCl3 ;I为FeCl2
（1）B：Fe? C：Cl2? E：FeS? F：HCl
（2）浅绿色
（3）KSCN?溶液显血红色
（4）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+

本题难度：一般

4、填空题  电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式是?。
（2）检验溶液中Fe3+存在的操作步骤和现象是?。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②??④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为________________。

参考答案：（1）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2）取少许溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红色 （其他合理答案同样得分）（3）②FeCl2?④ HC1? 2Fe2++C12＝2Fe3++2C1–

本题解析：（1）FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；（2）检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，操作步骤和现象是取少许溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变红色；（3）反应的废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，废液中加入过量①铁粉发生反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，过滤得滤液为氯化亚铁溶液，滤渣③为金属铜和铁的混合物，滤渣③加入过量盐酸，发生反应Fe+ 2HC1＝FeC12+H2，过滤得金属铜，滤液为氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入氯气发生反应2Fe2++C12＝2Fe3++2C1–，可以得到氯化铁。根据上述分析知，②为FeCl2，④为HC1；通入⑥得到FeCl3溶液的离子反应方程式为2Fe2++C12＝2Fe3++2C1– 。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是
A．亚硫酸
B．浓硫酸
C．浓盐酸
D．胆矾溶液

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单