1、填空题 （15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：
I1
| I2
| I3
| I4
| …
|
496
| 4562
| 6912
| 9540
| …
|
?
请回答：
（1）XY2分子空间构型为?，X原子的轨道杂化方式为?；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为?，微粒间存在的作用力是?。
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是?。
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。
（4）ZW晶体的结构示意图如右图。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为?。
2、选择题 下列有关σ键的说法中错误的是
[? ]
A．如果电子云图像由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键
B．s电子与p电子形成s-pσ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含有一个s-pσ键
3、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．二氧化硫是形成酸雨的一种有毒的酸性氧化物?
B．浓盐酸可以用铝制容器盛装
C．浓硝酸保存需要用棕色瓶?
D．NaClO中既有离子键又有共价键
4、填空题 （15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为?形，阳离子中氮的杂化轨道类型为?。
（2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为____。
（3）X晶体中包含的化学键类型为______。（填字母标号）
A．离子键
B．共价键
C．配位键
D．金属键
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