1、填空题  （15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：

参考答案：⑴?直线型分子；? sp杂化； sp3杂化；共价键 ； ⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体；
⑶Mg? Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大?⑷? 4.0×10－8 cm

本题解析：根据题意可推知各种元素分别为：X是C；Y的O；Z是Na；Q是Si；W是Cl。（1）CO2分子空间构型为直线型；其中X原子的轨道杂化方式为sp杂化；SiC的晶体结构与金刚石的相似，是原子晶体，其中C原子的杂化方式为sp3杂化；C原子与Si原子之间的作用力是共价键。（2）NaCl晶体是离子晶体，离子间通过离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂较难，因此该化合物的熔点高；而CCl4是由分子通过分子间作用力结合，分子间作用力是一种比较弱的作用，破坏比较容易，因此该晶体的熔沸点比较低，CCl4在室温下为液态。（3）SiC的电子数是20，而氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的电子数是12，该元素是Mg；MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MgO的熔点比CaO的高，是因为Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，断裂其离子键比CaO难，所以熔点较高。（4）在一个晶胞中含有的Na+：8×1/8+6×1/2=4;含有的Cl-：12×1/4+1=4.即一个晶胞中含有4个NaCl.所以晶胞的边长为L，则在晶胞中两个最近的Na+的距离是整理解得=4.0×10－8 cm。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关σ键的说法中错误的是
[? ]
A．如果电子云图像由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键
B．s电子与p电子形成s-pσ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含有一个s-pσ键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法不正确的是
[? ]
A．二氧化硫是形成酸雨的一种有毒的酸性氧化物?
B．浓盐酸可以用铝制容器盛装
C．浓硝酸保存需要用棕色瓶?
D．NaClO中既有离子键又有共价键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图为______。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为?形，阳离子中氮的杂化轨道类型为?。
（2）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，工业制备X的化学方程式为____。

（3）X晶体中包含的化学键类型为______。（填字母标号）
A．离子键
B．共价键
C．配位键
D．金属键