1、填空题  某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)pC(气)达平衡后，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是：?。

参考答案：m+n＜p。

本题解析：
【错解分析】m＋n＞p
【正解】温度一定，气体的体积缩小到原来的二分之一，所有物质的浓度都发生相应的变化，相当于给体系加压，应从压强条件改变，引起平衡移动进行讨论。但讨论某物质的浓度变化时，不仅要从平衡移动方面（化学变化）考虑。还要从压强引起体积变化，进而引起浓度变化（物理因素）方面考虑。若从单方面分析，必然得出错误的结论。如：仅从加压引起平衡移动考虑，C的浓度为原来的1.9倍，一定是平衡向正反应方向移动的结果，反应物气体的总物质的量大于生成物气体的总物质的量，即m+n=p。
本题考虑到体积缩小到原来的二分之一这一瞬间，所有物质的浓度将增大到原来的二倍，C的浓度也应为原来的二倍。题目给的有关达到新平衡时C的浓度为原来的1.9倍，意味着平衡是向逆反应方向移动。因此，结论为：m+n＜p。

本题难度：简单

2、选择题  在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是（?）
A.A、B、C、D的浓度相等? B.A、B、C、D在密闭容器中共存
C.A、B、C、D的浓度不再变化? D.A消耗的速率与C消耗的速率相等

参考答案：C

本题解析：化学平衡的本质特征就是正、逆反应速率相等，表现就是各物质的浓度不再变化。

本题难度：一般

3、填空题  (6分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L－1，而C的浓度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。
(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________，n＝________，p＝________
(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为　?(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)该反应的平衡常数表示式为　　　　　　　　，升高温度，K值将　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：（6分）：(1)3　1　2（每空1分）　 (2)放热（1分）
(3)K＝c2(C)/c3(A).c(B)?（2分）减小（2分）

本题解析：（1）平均反应速率v(C)＝2v(B)，所以B的浓度减少了1/3amol/L。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m︰n︰p＝3︰1︰2，所以m＝3，n＝1，p＝2。
（2）根据图像可知，T1首先达到平衡状态，所以温度是T1大于T2。温度高，C的百分含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应。
（3）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以平衡常数的表达式是K＝c2(C)/c3(A).c(B)；升高温度平衡向逆反应方向进行，，所以平衡常数是减小的。

本题难度：一般

4、填空题  (10分)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
(2)该反应平衡常数K的表达式为________________________________。
(3)温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol ?H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)________mol·L－1·min－1。

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
E．充入He(g)，使体系总压强增大

参考答案：(1)C　 (2)　(3)增大? (4)0.225 　(5)CD

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H2O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）?　　CO2（g）＋H2（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反应达到平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列说法正确的是（?）
A．当体系压强不变时反应一定达到平衡
B．反应放出的热量为 0．2a kJ
C．若升高温度，v（正）加快， v（逆）减慢，平衡正向移动
D．在相同条件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H2O（g），重新达平衡时，c（CO）∶c（CO2）＝3∶2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单