1、选择题 可逆反应?N2+H2?2NH3?是一个放热反应．有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol?N2和3mol?H2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2mol?NH3，达平衡时，吸收的热量为Q2．已知Q2=4Q1，则甲容器中，H2的转化率为（ ）
A．20%
B．25%
C．75%
D．80%
2、选择题 反应4A(s)+3B(g)? = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是?
[? ]
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3:2
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mal/(L·min）
D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小
3、填空题 工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：
化学反应
| 平衡
常数
| 温度/℃
|
500
| 700
| 800
|
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)
| K1
| 2.5
| 0.34
| 0.15
|
②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
| K2
| 1.0
| 1.70
| 2.52
|
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
| K3
| ?
| ?
| ?
|
?
请回答下列问题：
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。
(3)500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是__________(填序号)。
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)
4、选择题 （10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.
关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A）?V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将?（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将?。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将?，B中NO2的转化率将?。
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，?中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）
5、选择题 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
考试问吧
