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高考化学试题《热化学方程式》高频试题特训（2019年最新版）(二)
参考答案：D 本题解析：根据CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O, 消耗NaOH 0.5L×0.8mol／L=0.4mol，则生成CO2 0.2mol，根据碳原子守恒，消耗乙醇0.1mol，放出的热量为Q，则燃烧1mol酒精放出的热量是10Q，选D。 本题难度：一般 3、选择题 下列说法或表示方法正确的是 |
参考答案：D
本题解析：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，错误；B.石墨生成金刚石需要吸收能量，根据能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，错误；C.对可逆反应而言，反应物不能彻底进行，0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，反应掉的氮气小于0.5mol，所以1mol氮气完全反应放热大于38.6kJ，错误；D.中和热是指强酸、强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，正确；选D。
考点：考查化学反应中的能量变化。
本题难度：一般
4、填空题 氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
为 ； t min内用NH3表示的速率是
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为 KJ/mol
参考答案：（6分）（1）
(2分)；2an / Vtmol·L-1·min-1(2分)
（2）436.1kJ/mol (2分)
本题解析：（1） N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol） n 3n 0
转化量（mol） na 3na 2na
平衡量（mol） n－na 3n－3na 2na
所以容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
t min内用NH3表示的速率是
＝2an / Vtmol·L-1·min-1
（2）反应热就是断键吸收的能量和形成新化学键时所放出的能量的差值，则945.6kJ/mol＋3×x－2×3×391.0kJ/mol＝－92.2 KJ/mol，解得x＝436.1kJ/mol。
考点：考查反应速率和反应热的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是明确反应速率的会议以及反应热的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
[? ]
A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l)；△H＝－571．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为285．8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
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2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，K1=
，逆反应的平衡常数K2=
=
，所以K1=K2-1；
;
=-898kJ/mol
=0.05mol，分为两种情况：①若NO完全反应，n(NO)=
；②若NH3完全反应，n(NO)=
；
可知，金刚石比石墨稳定
，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ